题目内容

（13分）已知有以下物质相互转化,其中A为单质

试回答:
(1)写出下列物质的化学式：
A            ；B            ； H            ；F            
(2)写出由A转变成B的离子反应方程式                                         
(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式                                
(4)写出G溶液加入A的有关离子反应方程式                             
（13 分）（1） Fe  FeCl2  AgCl  Fe(OH)3（各1分共4分）
（2）Fe+ 2H+＝Fe2+ + H2↑
(3)Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
(4)2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ （方程式各3分，）
略
练习册系列答案
相关题目
第3周期元素的基态原子中，不可能出现 d 电子，主要依据是
A．能量守恒原理
B．近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高
C．洪特规则
D．泡利不相容原理
（12分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：
（1）写出B物质的化学式：               ；F的名称：                。
（2）写出第③步反应的化学方程式为                                        。
（3）第④步反应中溶液颜色的变化                                        ；
写出第④步反应的离子方程式                                           。
（4）写出SO2和B反应的离子方程式                                         。
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是                          。
（6分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：B            D             ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①                                                     ；
反应②                                                      。
（12）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。

(1)写出下列物质的化学式：F____________________，G_______________
(2)分离粉末状混合物最简单的方法是__________________________________
(3)D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是________
A．饱和NaCl溶液  B．NaOH溶液  C．氨水  D．Ba(OH)2溶液
(4)写出下列转化的化学方程式：
A→C：_____________________________________________________________________
H→I：____________________________________________________________________
（5）过量的B加入稀硝酸中的化学反应方程式为：____________________________________
（6）若对G溶液中的阳离子进行检验：用所给试剂（KSCN溶液、氯水）设计检验G溶液中阳离子的方法。                                                             
                                                                           。
（26分）分析比较前后两个量的关系（用<或>回答），并给出合理的解释：
（1）元素的第一电离能：S____P，理由是：___________________________________。
（2）物质的沸点：
①SiCl4_____ SiF4，理由是：_____________________________________________。
②HCl______HF，理由是：_________________________________________。
（3）晶体的熔点：
①SiO2_____ CO2，理由是：_______________________________________。
②MgCl2______MgO，理由是：____________________________________。
（4）原子半径：O_____Na，O2—_____Na+，理由是：_____________________________________
下列关于稀有气体的叙述不正确的是(  )
A．原子的最外层电子数都是8个电子
B．其原子与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．它们都是单原子分子
（10分）下图表示常见物质的相互转化关系（图中反应条件及部分反应物或生成物略去）。X是黄绿色气体；M、N为金属单质，其中M是地壳中含量最多的金属元素；E为红褐色固体；反应③常用于冶炼金属。试回答下列问题：

（1）物质E的化学式为  ▲ 。
（2）画出X的组成元素原子结构简图  ▲ 。
（3）写出反应②的离子方程式  ▲ 。
（4）分别写出反应①、③的化学方程式  ▲ 、  ▲ 。
(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
⑴常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是           ．
⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                            ．
⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时，pH最接近   ．
A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0
⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，总容积为1.0 L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是                                    
                                                               ．                                  
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65 kJ
的热量．写出该反应的热化学方程式                                    ．

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