题目内容

(13分)已知有以下物质相互转化,其中A为单质

试回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A            ;B            ; H            ;F            
(2)写出由A转变成B的离子反应方程式                                         
(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式                                
(4)写出G溶液加入A的有关离子反应方程式                             
(13 分)(1) Fe  FeCl2  AgCl  Fe(OH)3(各1分共4分)
(2)Fe+ 2H+=Fe2+ + H2
(3)Fe3+3SCN=Fe(SCN)3
(4)2Fe3+Fe=3Fe2 (方程式各3分,)
练习册系列答案
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(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:
⑴常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是           
⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                            
⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时,pH最接近   
A.5.6                    B.7.0              C.8.4                    D.13.0
⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)2CA3(g)
ΔH=-92.4 kJ·mol1.反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2 mol,总容积为1.0 L.
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是________:
A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol
B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol
C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=________;
③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.理由是                                    
                                                               .                                  
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应,生成C2和水蒸气,放出256.65 kJ
的热量.写出该反应的热化学方程式                                    

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