题目内容
A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；
试回答：
(1) 写出B在工业生产中的一种用途 。
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式 。
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理 。
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol·L－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为 mol。
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式 ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为 。 （阿伏加德罗常数用NA表示）
试回答：
(1) 写出B在工业生产中的一种用途 。
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式 。
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理 。
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol·L－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为 mol。
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式 ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为 。 （阿伏加德罗常数用NA表示）
（1）工业上制备Al（或作耐火材料） （1分）
（2）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OH—+3H2O ＝ 2[Al(OH)4]— 或
Al2O3+2OH—＝AlO2–+H2O （各2分，共4分）
（3）Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+ （2分）
（4）
（3分）
（5）O2+2H2O+4e—＝4OH— 2NA （各2分，共4分）
（2）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OH—+3H2O ＝ 2[Al(OH)4]— 或
Al2O3+2OH—＝AlO2–+H2O （各2分，共4分）
（3）Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+ （2分）（4）
（3分）（5）O2+2H2O+4e—＝4OH— 2NA （各2分，共4分）
略
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