题目内容

A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）
A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15~20、3~8、1~6
B
考查原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知，Y＝8，所以X＝2＋8＋8＋2＝20。3p能级只能容纳6个电子，所以正确的答案选B。
练习册系列答案
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(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，写出反应①的化学方程式_________________；用电子式表示C的形成过程：__________________。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行。如果将反应①设计成原电池，负极电极材料可选择_____（填字母代号A铁片B锌片C铜片），正极电极反应式为：_____________________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为______________________________。
某元素的各级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是(　　)
A．X＋B．X2＋C．X3＋D．X4＋
（7分）请根据表格回答问题：
（ⅰ）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
元素代号
I1
I2
I3
I4
E
500
4600
6900
9500
F
740
1500
7700
10500
H
580
1800
2700
11600
I
420
3100
4400
5900
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（   ）
A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I
（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（   ）
A．ECl       B．FCl3       C．HCl       D．ICl4
（3）F元素最可能是（   ）
A．S区元素   B．稀有气体元素   C．p区元素 D．准金属   E．d区元素
（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：

（4）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是       
其原子的结构示意图是                。
（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。这种现象被称为                 。
（6）又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是         （填元素符号）。
第3周期元素的基态原子中，不可能出现 d 电子，主要依据是
A．能量守恒原理
B．近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高
C．洪特规则
D．泡利不相容原理
（12分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：
（1）写出B物质的化学式：               ；F的名称：                。
（2）写出第③步反应的化学方程式为                                        。
（3）第④步反应中溶液颜色的变化                                        ；
写出第④步反应的离子方程式                                           。
（4）写出SO2和B反应的离子方程式                                         。
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是                          。
下列关于稀有气体的叙述不正确的是(  )
A．原子的最外层电子数都是8个电子
B．其原子与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．它们都是单原子分子
(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
⑴常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是           ．
⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                            ．
⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时，pH最接近   ．
A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0
⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，总容积为1.0 L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是                                    
                                                               ．                                  
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65 kJ
的热量．写出该反应的热化学方程式                                    ．
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系，下列说法错误的是
 
A．若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X为O2
B．若B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，且C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A和C可以反应生成酯
C．若B为两性氢氧化物，则C中一定存在Al3＋
D．A既可以为金属单质，也可以为非金属单质

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