题目内容
19．下列关于化学反应中的能量变化的表述正确的是（ ）| A． | 加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 断开化学键的过程会吸收能量 | |
| C． | 化学能不仅可以与热能相互转化，还可以与电能相互转化 | |
| D． | 燃烧可能为吸热反应 |
分析 A、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；
B、旧化学键的断裂需要吸收能量；
C、形成原电池时即将化学能转化成电能，形成电解池时将电能转化成化学能；
D、燃烧反应都是放热反应．
解答 解：A、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故A错误；
B、断开化学键的过程会吸收能量，故B正确；
C、发生化学反应即可实现化学能不仅可以与热能相互转化，形成原电池时即将化学能转化成电能，形成电解池时将电能转化成化学能，所以化学能不仅可以与热能相互转化，还可以与电能相互转化，故C正确；
D、燃烧反应都是放热反应，不可能是吸热反应，故D错误．
故选BC．
点评 本题主要考查了化学反应中能量变化的原因以及能量转化形式，难度不大，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关．
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9．元素周期表可以划分为5个区，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | s区全部是金属元素 | |
| B． | p区全部是非金属元素 | |
| C． | d区内元素原子的价电子排布必为（n-1）d1～10ns2 | |
| D． | 除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号 |
10．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（ ）
①CO2与NaOH溶液
②NaHCO3溶液与盐酸
③Na与氧气
④C与O2
⑤AlCl3溶液与氨水
⑥Na2S与FeCl3溶液．
①CO2与NaOH溶液
②NaHCO3溶液与盐酸
③Na与氧气
④C与O2
⑤AlCl3溶液与氨水
⑥Na2S与FeCl3溶液．
| A． | 除③外 | B． | 除①④⑥外 | C． | 除②③⑤外 | D． | 除②⑤外 |
7．
某实验过程如图所示：下列有关图③中出现的现象及解释合理的是（ ）
某实验过程如图所示：下列有关图③中出现的现象及解释合理的是（ ）| A． | 铜片溶解，因铜与稀H2SO4反应生成SO2 | |
| B． | 铜片溶解，产生无色气体，该气体为H2 | |
| C． | 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 | |
| D． | 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 |
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ | |
| B． | 氨水跟盐酸反应：OH-+H+→H2O | |
| C． | 氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O | |
| D． | 碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+→CO2↑+H2O |
．
，反应类型依次是c（选填序号）．
11．在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（S），可以判断达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 体系压强不变 | |
| B． | 单位时间消耗n molA，同时生成2nmolC | |
| C． | 容器内气体密度不变 | |
| D． | A、B、C、D的反应速率之比为1：1：2：1 |
8．已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50mL，其中出现浑浊最快的是（ ）
| A． | 20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液 | B． | 10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液 | ||
| C． | 10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 | D． | 20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液 |
