题目内容
把铁片加到1L 1mol/L的氯化铁溶液中,当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时,铁片减少的质量为( )
A、2.8g | B、5.6g |
C、11.2g | D、1.4g |
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,已反应的Fe3+的物质的量为1mol,根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量,进而得到未反应的Fe3+的物质的量,二者之比即为答案.
解答:
解:设参加反应的铁为xmol,则:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
xmol 2xmol 3xmol
溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,即1-2x=3x,所以x=0.2mol,
反应的铁的质量为:0.2mol×56g/mol=11.2g,
故选C.
Fe+2Fe3+=3Fe2+
xmol 2xmol 3xmol
溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,即1-2x=3x,所以x=0.2mol,
反应的铁的质量为:0.2mol×56g/mol=11.2g,
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意结合反应的离子方程式计算该题,难度不大.
练习册系列答案
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