题目内容

某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子,并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【实验方案】

【问题探究】
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为                                
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是           ,该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为                                         
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为                                                               
(4)欲实现步骤Ⅴ,需加入的试剂有              ,所涉及的主要操作依次为                                                         
(5)步骤Ⅳ常用的方法是       ,该步骤是否对环境有影响?       (填“是”或“否”),如有影响,请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应:                                                            
(6)该研究小组的同学在强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4,该反应的离子方程式为                             

(1)FeS+2H=Fe2+H2S↑、ZnS+2H=Zn2+H2S↑
(2)加快过滤 4Fe2+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3↓(分步书写也可)
(3)ZnO22+4H=Zn2+2H2O
(4)稀硫酸 铁粉(过量) 过滤、浓缩结晶
(5)加热 是 在密闭容器中加热HgS
(6)3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O

解析

练习册系列答案
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(12分)卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验。

查阅资料如下:
①BrO3+ 6I+ 6H+ = 3I2 + Br+ 3H­2O ② 2BrO3+ I2 = 2IO3+ Br2
③ IO3+ 5I+ 6H+ = 3I2 + 3H2O    ④ 2IO3+ 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下:

步   骤
现    象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1  KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
请回答:
(1)步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示,溶液中I完全被氧化时转移     mol e,该反应中硫酸表现出的化学性质是       
(2)上述资料中的反应        (填序号)可表示步骤ⅱ中的反应,通过该反应        (填“能”或“不能”)说明碘的非金属性强于溴,原因是       
(3)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是      ;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是     
(4)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。

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