Question

【题目】T℃时，在容积均为0.5L的两个密闭容器中发生：2A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣Q kJ/mol (Q>0)，6min后，容器①中反应达平衡，有关数据如下表，下列叙述中正确的是

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	A	B	C
①	2	1	0	0.75QkJ
②	0.4	0.2	1.6

A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)

B. ②中达平衡时放出的热量为0.05QkJ

C. 其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

D. 若①达平衡后，再通入1molA与0.5molB，再达平衡时A的转化率增大

Answer 1

【答案】D

【解析】容器①中参加反应的A的物质的量＝2mol×0.75QkJ/QkJ＝1.5mol，浓度是1.5mol÷0.5L＝3.0mol/L，则0～6min，v(A)＝3.0mol/L÷6min＝0.5mol/(L·min)，A错误；B、根据以上分析可知

2A（g）+B（g）2C（g）

起始（mol）：2 1 0

转化（mol）：1.5 0.75 1.5

平衡（mol）：0.5 0.25 1.5

恒温恒容下，②中完全转化到方程式左边可以得到2molA、1molB，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，②中吸收的热量为（0.25-0.2）mol×Q kJ/mol＝0.05Q kJ，B错误；C．平衡时①、②中C的体积分数为1.5mol/(0.5+0.25+1.5)mol＝2/3，其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成C的方向移动，生成2molC时，混合气体减小1mol，则达到平衡时C的体积分数大于2/3，C错误；D. 若①达平衡后，再通入1molA与0.5molB，相当于增大压强平衡向正反应方向进行，再达平衡时A的转化率增大，D正确，答案选D。