题目内容

【题目】将氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(

A. KSCNB. NaOHC. HClD. BaCl2

【答案】B

【解析】

取样，分别加入氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化钠溶液；先生成白色沉淀，氢氧化钠过量时白色沉淀又溶解的是氯化铝溶液；生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色、最后变成红褐色的是氯化亚铁溶液；生成红褐色沉淀的是氯化铁溶液；生成白色沉淀保持不变的是氯化镁溶液，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别，其余选项都不可以。

答案选B。

练习册系列答案
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A. 当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量

B. 正反应是一个放热反应

C. 当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量

D. 白磷比红磷稳定

【题目】某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

请回答：

（1）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→g填写）：___________；导管A的作用是_________________________。

（2）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为________。

（3）硬质试管中生成AlN的反应方程式是_________________________。

（4）按要求连接的实验装置，存在严重问题，请说明改进的办法，存在的缺陷是______，改进的办法是_____________________________________________。

（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为___________________；

②集气瓶中的苯的作用是______________________；集气瓶中的液体没有装满，实验测得NH3的体积将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g，测得氨气的体积2.8 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为___________（保留3位有效数字）。

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容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

A

B

C

①

2

1

0

0.75QkJ

②

0.4

0.2

1.6

A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)

B. ②中达平衡时放出的热量为0.05QkJ

C. 其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

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（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为______________。

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