[题目]完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( ) ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000molL﹣1 K2Cr2O7溶液装置或仪器A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）

	A	B	C	D
实验	用CCl4提取溴水中的Br2	除去乙醇中的苯酚	从KI和I2的固体混合物中回收I2	配制100mL 0.1000 molL﹣1 K2Cr2O7溶液
装置或仪器

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】A
【解析】解：A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确；
B．乙醇与苯酚互溶，没有不溶性固体，则不能利用图中过滤装置分离，故B错误；
C．碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2 ，不能利用蒸发皿，应选坩埚，故C错误；
D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故D错误；
故选A．

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实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体

（l）装置B中盛装浓硫酸的仪器名称是______，装置A和E的作用是__________。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_______，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。

实验Ⅱ 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度

其实验步骤如下：

① 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。

② 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4）步骤① 反应的离子方程式为____________________________________。

（5）步骤② 滴定中使用的指示剂是____________________。

（6）样品中NaClO2的质最分数为______________（用含a、b、V的代数式表示）。

【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)

A. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片

B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

C. Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

D. Na与水反应时增大水的用量

【题目】T℃时，在容积均为0.5L的两个密闭容器中发生：2A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣Q kJ/mol (Q>0)，6min后，容器①中反应达平衡，有关数据如下表，下列叙述中正确的是

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	A	B	C	达平衡时体系能量的变化
①	2	1	0	0.75QkJ
②	0.4	0.2	1.6

A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)

B. ②中达平衡时放出的热量为0.05QkJ

C. 其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

D. 若①达平衡后，再通入1molA与0.5molB，再达平衡时A的转化率增大

A. 石墨有金属光泽，可用来做干电池的电极

B. 活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体

C. 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污

D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

【题目】已知新型中温全瓷铁—空气电池，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. 铁表面发生的反应为 xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

B. a 极发生氧化反应

C. 正极的电极反应为 FeOx+2xe- =Fe+xO2-

D. 若有 22.4L(标准状况 )空气参与反应，则电路中有 4mol 电子转移

【题目】K4Fe(CN)6（亚铁氰化钾）可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛应用。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备K4Fe(CN)6的流程如下。已知：常温下，HCN的Ka=6.2×10-10，回答下列问题：

（1）HCN的电离方程式为______________；实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，常将NaCN溶解于一定浓度的_______溶液中，加水稀释至指定浓度。

（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为______________。

（3）过滤后，洗涤K4Fe(CN)6使用的试剂为__________。

（4）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Ti2SO4中毒，试写出上述治疗Ti2SO4中毒反应的离子方程式为_____________。

（5）一种太阳能电池的工作原理如图，电解质为K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。

①则K+移向催化剂_________（填“a”或“b”）；

②催化剂a表面发生的电极反应为____________。

【题目】甲、乙、丙、丁为四种主族元素，已知甲与乙、丙、丁三元素相邻；甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

A. 原子半径:丙＞乙＞甲 B. 最外层电子数:丙=丁

C. 气态氢化物的稳定性:甲＞丙 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁＞甲

【题目】(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为__________、_______。

(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式__________________。

(4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_________________。

	A	B	C	D
实验	用CCl4提取溴水中的Br2	除去乙醇中的苯酚	从KI和I2的固体混合物中回收I2	配制100mL 0.1000 molL﹣1 K2Cr2O7溶液
装置或仪器

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