题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 室温下，1L pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的H+数目为10-11NA

B. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数为0.1NA

C. 标准状况下，6.0gNO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA

D. pH=2的NaHSO4溶液中的SO42-的数目为0.01NA

【答案】B

【解析】A. 铵根水解，溶液显酸性，室温下，1L pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为0.001NA，A错误；B. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应时过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数为0.1NA，B正确；C. 标准状况下，6.0gNO是0.2mol，2.24L O2是0.1mol，二者混合生成0.2molNO2，但由于存在2NO2N2O4，所以所得气体的分子数目小于0.2NA，C错误；D. 溶液的体积不能确定，不能计算溶液中的SO42－数目，D错误，答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是（ ）

A. 苯 B. 酒精 C. 碘化钾溶液 D. 水

【题目】有以下四种物质：①标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（ ）
A.分子个数：③＞④＞①=②
B.原子个数：③＞④＞①＞②
C.体积：③＞④＞①=②
D.质量：③＞①＞④＞②

【题目】关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L
B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

【题目】T℃时，在容积均为0.5L的两个密闭容器中发生：2A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣Q kJ/mol (Q>0)，6min后，容器①中反应达平衡，有关数据如下表，下列叙述中正确的是

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

A

B

C

①

2

1

0

0.75QkJ

②

0.4

0.2

1.6

A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)

B. ②中达平衡时放出的热量为0.05QkJ

C. 其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

D. 若①达平衡后，再通入1molA与0.5molB，再达平衡时A的转化率增大

【题目】常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是（ ）

A.pH=0的NaHSO4溶液B.0.04mol·L-1硫酸

C.pH=3醋酸溶液D.0.5mol·L-1盐酸

【题目】已知新型中温全瓷铁—空气电池，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. 铁表面发生的反应为 xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

B. a 极发生氧化反应

C. 正极的电极反应为 FeOx+2xe- =Fe+xO2-

D. 若有 22.4L(标准状况 )空气参与反应，则电路中有 4mol 电子转移

【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑
回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素名称为 ， 生成1mol O2时转移电子的数目是 ．
（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称： ．
（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2 ， 化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为 ．
（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为
（5）以上两个反应都用到MnO2 ， 其作用分别是、 ．

【题目】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）仪器A的名称为 ， 干燥管D的作用是 ．
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加（填名称），C中加淀粉﹣碘化钾溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点，此装置的不足之处是 ．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3 ， C中加（填试剂）即可证明．乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有（填试剂）的洗气瓶．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网