题目内容
【题目】把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图）
（1）经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是_____（填代号）。
A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近
（2）试用化学用语（电极反应或离子方程式）和简练的语言说明相应区域溶液变红的原因：
图1：_____________________
图2：_____________________
（3）从金属腐蚀的角度看，铁片受到防腐保护的是_____（填“图1”或“图2”），这种防护方法的名称为_________。
【答案】B 在I区域，2H++2e-=H2↑，促进水的电离平衡，OH-浓度变大，使酚酞变红 图2构成锌的吸氧腐蚀，IV区域为原电池正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，OH-浓度变大，使酚酞变红 图2 牺牲阳极的阴极保护法
【解析】
图1是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极；图2是原电池，锌做负极，失电子形成锌离子，铁做正极，结合电化学基本规律作答。
（1）图1是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H++2e-=H2↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅰ处也变红；图2是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是Ⅳ，在正极上，O2+2H2O+4e-=4OH-，所以Ⅳ处变红，故答案选B；
（2）在I区域，2H++2e-=H2↑，促进水的电离平衡，OH-浓度变大，使酚酞变红；图2构成锌的吸氧腐蚀，IV区域为原电池正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，OH-浓度变大，使酚酞变红；
（3）从金属腐蚀角度可以看出，图1中铁做阳极发生失电子的氧化过程；图2中铁做正极被保护，则铁片受到防腐保护的是图2，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法。
【题目】苯乙烯（
）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：
（g）
（g）+H2（g）△H
（1）已知：
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H＝________kJ·mol－1。
（2）500℃时，在恒容密闭容器中，充入amol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a_______b（填“＞”“＜”或“=”），乙苯的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10，N2不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图
①A、B两点对应的正反应速率较大的是________。
②掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实____________。
③控制反应温度为600℃的理由是__________
