题目内容

15．某元素由2种同位素组成，其原子比为5：2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为（　　）
A．63.47B．64.47C．63.57D．64.57

分析 第一种同位素的二价阳离子有27个电子，那么质子数=27+2=29，那么质量数为29+34=63，第二种元素的质量数=29+34+2=65，据此解答即可．

解答 解：第一种同位素的二价阳离子有27个电子，那么质子数=27+2=29，那么质量数为29+34=63，第二种元素的质量数=29+34+2=65，那么此种元素的相对原子质量=$\frac{5×63+2×65}{5+2}$=63.57，故选C．

点评 本题主要考查的是元素质量数、质子数与中子数和相对原子质量的关系，质量数=质子数+中子数，难度不大．

练习册系列答案
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12．某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
请回答下列问题：
（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式．
（2）X的化学式是HCOONH4．
（3）生成砖红色沉淀的原因是HCOONa+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+Cu2O↓+3H2O（用化学方程式表示）．
（4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O，有人提出产物中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之取少量反应产物于试管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O．
6．同温同压下，下列各反应均为放热反应，则各热化学方程式中Q数值最小的是（　　）
A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1=-Q1B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2=-Q2
C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3=-Q3D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H4=-Q4
3．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
          族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦⑪
三①③⑤⑧⑩
四②④⑨
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH．
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
（4）元素⑦的氢化物分子式为H2O，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为NaOH和HBrO4．①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O．
（7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为CCl4，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为溴的CCl4溶液．
（8）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF．
10．为测定某卤代烃的组成，某同学设计实验如下：①量取该卤代烃液体11.4mL，加入适量NaOH溶液，加热反应至液体不分层；②冷却后用稀硝酸酸化，再加入过量硝酸银；③过滤沉淀，洗涤沉淀2～3次；④将沉淀干燥后称重．
回答下列问题：
（1）①中加入NaOH的目的是中和卤代烃水解产生的氢卤酸，使水解完全
（2）②中加入过量硝酸银的目的是使卤离子完全沉淀
（3）若②中生成的沉淀为淡黄色，则该卤代烃中的卤原子是Br
（4）若称得沉淀的质量为37.6g，又测得卤代烃的密度为1.65g•mL-1，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍．则该卤代烃分子中含有2个卤原子．
（5）写出该卤代烃可能的结构简式：CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．
20．某核素ZAX的氯化物XCl20.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
（1）X的质量数为24．
（2）若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是23mol．
7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质与水剧烈反应产生氧气．则下列判断不正确的是（　　）
 R 
XTZ
 Q 
A．非金属性：X＜T＜ZB．R和Q的电子数差为26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜ZD．最高价含氧酸酸性：T＞Q
4．下列说法中，错误的是（　　）
A．原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键
B．对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢固
C．一般而言，化学键的键长越短，键越牢固，分子越稳定
D．成键原子间原子轨道重叠得越多，共价键越牢固
5．海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：
成分含量/（mg L-1）成分含量/（mg L-1）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO42-2560Br-64
Mg2+1272
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

（1）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集，吸收塔中发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）Mg（OH）2中加盐酸的反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）写出无水MgCl2得到Mg的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2溶解）．

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