题目内容
20.某核素ZAX的氯化物XCl20.95g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来,试计算:(1)X的质量数为24.
(2)若X的核内中子数为12,求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是23mol.
分析 (1)利用Cl-+Ag+═AgCl↓来计算Cl-的物质的量,从而得出XCl2的物质的量,再利用M=$\frac{m}{n}$计算XCl2的摩尔质量,进而计算X的质量数;
(2)中子数+质子数=质量数,据此计算X原子质子数,根据n=$\frac{m}{M}$计算37gXCl2的物质的量,进而计算所含质子的物质的量.
解答 解:(1)硝酸银的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol,即银离子的物质的量为0.02mol,
由Cl-+Ag+═AgCl↓可知,则n(Cl-)=n(Ag+)=0.02mol,
则n(XCl2)=$\frac{1}{2}$n(Cl-)=0.01mol,
则XCl2的摩尔质量为$\frac{0.95g}{0.01mol}$=95g/mol,
其相对分子质量为95,则X的相对原子质量为95-35.5×2=24,故X的质量数为24,
故答案为:24;
(2)X的质子数为24-12=12,Cl的质子数为17,47.5gXCl2中所含质子的物质的量为$\frac{47.5g}{95g/mol}$×(12+17×2)=23mol,
故答案为:23mol.
点评 本题考查化学方程式计算、原子构成,难度不大,注重对基础知识的考查和训练.
练习册系列答案
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A. | 化学计量数:a+b>c | B. | 平衡向逆反应方向移动了 | ||
C. | 物质B的转化率增加了 | D. | 物质B的物质的量增加了 |
8.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2.A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如图.关于A的下列说法中,正确的是( )
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D. | 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种 |
15.某元素由2种同位素组成,其原子比为5:2,第一种同位素的二价阳离子有27个电子,34个中子;第二种同位素原子的中子数比第一种多2个,该元素的平均近似相对原子质量为( )
A. | 63.47 | B. | 64.47 | C. | 63.57 | D. | 64.57 |
5.下列说法正确的是( )
A. | ${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C是碳元素的三种核素 | |
B. | SO2分子中含有离子键 | |
C. | MgCl2固体中含有共价键 | |
D. | ${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同的中子数 |
12.下列分子中各原子都满足8e-结构的是( )
A. | SO2 | B. | CH4 | C. | PCl3 | D. | PCl5 |
9.下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
试回答下列问题:
(1)写出E基态原子的价电子排布式2s2sp2
(2)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的是CCl4(写出分子式,一个即可).
(3)元素E与氢元素可形成一种相对分子质量为28的分子,其分子中E元素原子以sp2(填杂化方式)杂化成键,分子中共形成5个σ键,1个π键.
(4)C和I相比较,非金属性较强的是氧(填元素名称),可以验证你的结论的是下列中的AC(填编号).
A.气态氢化物的稳定性 B.两单质在自然界的存在
C.两元素的电负性 D.含氧酸的酸性
(5)I的第一电离能大于C的第一电离能(填“大于”或“小于”),原因是N元素原子2p能级容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低,失去电子需要的能量较高.
元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半径(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高价态 | +6 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低价态 | -2 | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -4 |
(1)写出E基态原子的价电子排布式2s2sp2
(2)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的是CCl4(写出分子式,一个即可).
(3)元素E与氢元素可形成一种相对分子质量为28的分子,其分子中E元素原子以sp2(填杂化方式)杂化成键,分子中共形成5个σ键,1个π键.
(4)C和I相比较,非金属性较强的是氧(填元素名称),可以验证你的结论的是下列中的AC(填编号).
A.气态氢化物的稳定性 B.两单质在自然界的存在
C.两元素的电负性 D.含氧酸的酸性
(5)I的第一电离能大于C的第一电离能(填“大于”或“小于”),原因是N元素原子2p能级容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低,失去电子需要的能量较高.
10.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. | 金属铝溶于稀硝酸中:2Al+6H+=2A13++3H2↑ | |
B. | 碳酸钡与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
C. | 碳酸氢钠溶液与少量盐酸反应:CO32-+2 H+=H2O+CO2↑ | |
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