题目内容
12．下列物质不是从海水中提取的是（ ）| A． | 铝 | B． | 镁 | C． | 液溴 | D． | 重水 |
分析 海洋是人类的自然资源宝库，海水中储量可观的化学元素有80多种，形成工业规模的产品主要有食盐、镁、溴、碘等．碘和溴可以在海带、海藻等海洋植物中提取；镁在海水中以氯化镁形式存在．
解答 解：海水中富含溴、镁、碘等元素，可从海水中获取镁、液溴，海水中富含重水，则B、C、D正确；
铝在自然界中主要以铝土矿的形成存在，主要从陆地上获取矿物原料，则A错误．
故选A．
点评 本题考查了海水资源的应用，为高频考点，学习中主要把握海水提取氯化钠、钠、氯气、溴单质的工业生产流程，综合性强，需要准确掌握反应原理，难度不大．
练习册系列答案
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2．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（ ）
| A． | ZnSO4 | B． | NaHCO3 | C． | NaHSO4 | D． | Fe（NO3）2 |
；
或
；
；
．
7．相关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | NH4Br的电子式： | |
| B． | S原子的结构示意图： | |
| C． | 次氯酸的电子式： | |
| D． | 原子核内有18个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl |
17．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（ ）
| A． | W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 | |
| B． | Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞Y | |
| C． | W的氢化物熔沸点比Z的氢化物熔沸点低 | |
| D． | Y与R形成的化合物YR的熔点高、硬度大 |
4．下表给出14-17号元素的一些性质，请回答：
（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4，还原性最差的是HCl．
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强，试从原子结构的角度加以解释四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强．
（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由．能够发生；因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫．
| 14Si | 15P | 16S | 17Cl | |
| 单质与H2 反应的条件 | 高温 | 磷蒸气与 H2能反应 | 加热 | 光照或点燃 时发生爆炸 |
| 最高价氧化 物的水化物 | H4SiO4 弱酸 | H3PO4 中强酸 | H2SO4 强酸 | HClO4 最强含氧酸 |
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强，试从原子结构的角度加以解释四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强．
（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由．能够发生；因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫．
1．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 加水稀释$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大的溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- | |
| B． | 常温下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3- | |
| C． | 铁片加入产生气泡的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- | |
| D． | NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42-、Al3+ |
．
+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$H20+
．