Question

【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:

（1）配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。

①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。

②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、__________

（2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:

滴定次数	待测盐酸 的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/rnL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

（3）①如何判断滴定终点：____________________________。

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的__________(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。

A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

D．滴定终点读数时俯视读数

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

Answer 1

【答案】500ml容量瓶（容量瓶不写体积不给分） 胶头滴管 2.0 小烧杯 碱式滴定管 当最后一滴恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点 0.1000 丙 AD

【解析】

根据中和滴定过程中各环节的相关要求和规范进行分析。

(1)①依据配制一定物质的量浓度溶液的过程，可知配制500mL 0.1000mol·L-1 的NaOH 标准溶液还需玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管。

②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1 ×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蚀性试剂，不能放在纸片上称量，需用烧杯进行间接称量。

待测稀盐酸、酚酞指示剂放在锥形瓶中，则标准NaOH溶液放在碱式滴定管中。

(3)①滴定前，锥形瓶中混合溶液无色，随着NaOH溶液滴入，溶液pH增大。当滴入1滴NaOH溶液时，溶液恰好变成浅红色，且半分钟不褪色，即为滴定终点。

②待测盐酸都是20mL，三次滴定消耗标准NaOH溶液分别是20.10mL、19.90mL、23.00mL。显然，第三次滴定误差较大，应舍弃。前两次滴定平均消耗标准NaOH溶液20.00mL，易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1 。

③排去碱式滴定管中气泡时，将碱式滴定管倾斜，使橡胶管向上弯曲，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。丙图合理。

(4)A．未用待测盐酸润洗酸式滴定管，则待测盐酸被酸式滴定管内壁附着的水稀释，所测盐酸浓度偏低。

B．锥形瓶未干燥，不能改变一定体积待测盐酸中HCl的物质的量，也不影响消耗标准溶液的体积，对测定结果无影响。

C．中和一定体积的待测盐酸，消耗Na2CO3固体的质量大于NaOH固体的质量。当NaOH固体中混有Na2CO3固体时，消耗标准溶液的体积偏大，所测盐酸浓度偏高。

D．滴定终点读数时俯视，使标准溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏低。

E．滴定前后，碱式滴定管尖嘴部分都应没有气泡。滴定前有气泡、滴定后气泡消失，使标准溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏高。

造成测定果偏低的有AD。