题目内容
【题目】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是
A. 加入X溶液，上述平衡正向移动
B. Cr2O72-的物质的量浓度增大
C. X溶液可能是NaOH溶液
D. 再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色
【答案】B
【解析】
在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，说明平衡正向进行，依据平衡移动原理分析判断。
A、向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，说明平衡正向进行，选项A正确；
B、若Cr2O72-的物质的量浓度增大，溶液成橙色，选项B错误；
C、X溶液可能是NaOH溶液，加入和氢离子反应，化学平衡正向进行，溶液成黄色，选项C正确；
D、加入H2SO4，氢离子浓度增大，平衡逆向进行，可使黄色溶液变为橙色，选项D正确；
答案选B。
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:
（1）配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。
②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、__________
（2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:
滴定次数 | 待测盐酸 的体积/mL | 标准NaOH溶液体积 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/rnL | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 20.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 1.00 | 24.00 |
（3）①如何判断滴定终点：____________________________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的__________(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。
A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
D．滴定终点读数时俯视读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
