Question

【题目】一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c()增大，溶液中c(Ba2+)的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是

A. 该温度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲线BC段内，c()∶c()=25

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、当c()=0时，c()=c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1， BaSO4的溶度积Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10。由图可知当c()>2.5×10-4 mol·L-1时，开始有BaCO3生成，BaCO3的溶度积Ksp=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9，故A错误；B、根据A选项分析，当加入Na2CO3浓度为2.5×10－4mol·L－1时，才有BaCO3沉淀，故B错误；C、根据A选项分析，故C错误；D、曲线BC段内，BaSO4(s)和BaCO3(s)在溶液中都达到了沉淀溶解平衡状态，故 = = = =25，故D正确。