题目内容
【题目】如图所示测定溶液导电性实验的装置,甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中,发现灯泡由亮→暗灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是( )
选项 | 甲 | 乙 |
A | 氯化钠溶液 | 硝酸银溶液 |
B | 氨水 | 醋酸 |
C | 稀盐酸 | 碳酸钙悬浊液 |
D | 硫酸铜溶液 | 氢氧化钡溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.氯化钠溶液逐滴滴加到硝酸银溶液中,发生反应:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3,反应前后溶液的浓度变化不大,灯泡亮度基本不变,故A错误;
B.氨水逐滴加到醋酸溶液中,发生反应:NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O,醋酸属于弱电解质,导电能力差,而醋酸铵属于强电解质,同浓度的条件下,导电能力增强,灯泡变亮,故B错误;
C.稀盐酸逐滴加到碳酸钙悬浊液中,发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,碳酸钙悬浊液中自由移动的离子浓度较小,导电能力差,而氯化钙属于强电解质,同浓度的条件下,自由移动离子浓度大,导电能力增强,灯泡变亮,故C错误;
D.硫酸铜溶液逐滴滴加到氢氧化钡溶液中,发生反应:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,氢氧化钡属于强电解质,自由移动离子浓度大,导电能力强,反应后生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀,溶液中自由移动的离子数目大幅度减小,导电能力减弱,灯泡变暗,当硫酸铜溶液过量后,溶液中自由移动的离子数目增加,溶液导电能力又逐渐增强,灯泡变亮,符合题意,故D正确;
故答案选D。
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【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:
(1)配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。
②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、__________
(2)取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:
滴定次数 | 待测盐酸 的体积/mL | 标准NaOH溶液体积 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/rnL | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 20.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 1.00 | 24.00 |
(3)①如何判断滴定终点:____________________________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的__________(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。
A.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
D.滴定终点读数时俯视读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 1.0 | 6.4 |
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是______________________________。
(2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
该小组同学提出的假设是___________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体X | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | t |
固体X是__________。
③若该小组同学提出的假设成立,时间t__________4.0min(填>、=或<)。
(3)为探究温度对化学反应速率的影响,该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验,请你帮助该小组同学完成该实验方案设计____________________________