[题目]下列说法正确的是A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B.电解饱和食盐水可得到金属钠C.常温下.铝片能溶于浓硝酸D.常温下.淀粉溶液遇I2变成蓝色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B.电解饱和食盐水可得到金属钠

C.常温下，铝片能溶于浓硝酸D.常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

【答案】D

【解析】

A．1molN2中含有的分子数为1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023，故A错误；

B．钠性质活泼，与水能够剧烈反应，电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不能制得钠，电解熔融氯化钠可以得到钠，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故B错误；

C．铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，所以常温下，铝片不能溶于浓硝酸，故C错误；

D．碘单质遇淀粉变蓝，所以常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色，故D正确；

故选D。

练习册系列答案

A. 正硼酸晶体属于原子晶体

B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

D. 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

【题目】利用工业废气 CO2 或 CO 和 H2 在一定条件下可制备燃料甲醇。

Ⅰ．利用工业废气 CO 合成甲醇，其能量变化示意图如下：

(1)图中曲线 a 到曲线 b 的措施是_______。该反应 ΔS________0(填“>”或“<”)

(2)一定条件下，在 2 L 密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，10 min 后达到平衡，放出热量 45.5kJ，则 10 min 内 H2 的转化率为_____；该温度下反应的平衡常数 K=_____；达到平衡后，再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 mol，则此时 υ正_____υ逆 (填“>”“<”或“=”)

(3)下列措施可以提高甲醇产率的是_____。

a．压缩容器体积

b．将 CH3OH (g)从体系中分离

c．恒容条件下充入He，使体系总压强增大

d．恒压条件下再充入 10mol CO 和 20mol H2

(4)现有容积均为 1L 的 a、b、c 三个密闭容器，向其中分别充入 1molCO 和 2molH2 的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b 中甲醇体积分数大于 a 中的原因是_______达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率大小关系为_______。

Ⅱ．用工业废气中的 CO2制取甲醇和水蒸气

(5)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是_____(填“反应 I”，“反应 II”，“反应 III”)。

②b 点υ正_____υ逆(填 “>”， “<”， “=”)。

③若此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因是_____。

④c点时该反应的平衡常数K＝_____。

【题目】室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12(如图)由此可以得到的结论是___(填字母)。

a．NH3·H2O是弱碱

b．溶液中c(H+)>c(OH-)

c．NH4+水解是吸热反应

d．由H2O电离出的c(H+)<10-7mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

(2)室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示

①表示滴定盐酸的曲线是_____(填序号)。

②若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是_____。

③若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是_____。

a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数

②在滴定醋酸溶液的过程中：V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。当c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH________7(填“＞”、“=”或“＜”)。

【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积2L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A. 该反应的△H<0，且p1<p2

B. 若p1时最初充入1molCO，经过5min达到B点的平衡状态，此段时间 v(CH3OH)=1.75mol/(L·min)

C. 在C点时，CO转化率为75%

D. A、B、C、D的平衡常数大小关系：A=B>C>D

【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A.CH4H2H2OB.N2NH3NH4Cl

C.CuNO2HNO3D.CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

【题目】氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.K(300℃)>K(400℃)

B.增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率

C.当c(HCl)：c(O2)进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离O2和Cl2

D.若HCl的初始浓度为c，进料比为1：1时，K(500℃)=

【题目】工业上苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，如图是苯乙烯的结构简式：,下列关于该有机物的说法不正确的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式为C8H8

B. 苯乙烯通过加聚反应可制备高分子化合物

C. 苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：

D. 苯乙烯能发生加成反应，但不能发生取代反应

【题目】镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。

（1）某蓄电池反应为2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。该蓄电池充电时，被氧化的物质是__(填化学式)，放电时若生成73gCd(OH)2，则外电路中转移的电子数是___。

（2）镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH。

①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，5s后测得Ni(CO)4的物质的量为1.5mol，则0~5s内平均反应速率v(CO)=__mol·L·s-1。

②该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则该反应的ΔH__0(填“>”或“<")。

（3）NiSO4·6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料制取。制取步骤如下：

①在实验室中，欲用98%的浓硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还有__。

②向滤液Ⅰ中加入Na2S的目的是_。(已知：Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=1.3×10-36，Ksp[ZnS]=1.3×10-24，Ksp[NiS]=1.1×10-21)

③滤液Ⅲ中所含的阳离子主要有__。

④NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为__。

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