Question

【题目】X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是

A. X是硫元素

B. Y的最高价氧化物的电子式为

C. W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4

Answer 1

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由其最高价氧化物对应水化物的pH和原子序数的关系图可以知道，X、Z对应的pH为2，高氯酸、硝酸均为一元强酸，原子半径Z>Y>X，Y为C，可以知道Z为Cl，X为N，W对应的pH为12，氢氧化钠为一元强碱，则W为Na，以此来解答。

由上述分析可以知道，X为N，Y为C，Z为Cl，W为Na，
A. X为N元素，不可能为硫元素，故A错误；

B. Y为C元素，其最高氧化物为CO2，电子式为，故B错误；
C. W为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，故C错误；
D. Z为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。