题目内容

【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（ ）

A.2分钟反应放出的热量值小于0.1akJ

B.用氧气表示0～2min的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C.2分钟内NH3的转化率是50%

D.2分钟末c(H2O)=0.6mol/L

【答案】B

【解析】

在5L密闭容器投入1molNH3和1molO2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，则：

A．由热化学方程式可知生成4molNO，则放出akJ热量，则生成0.4molNO，则热量值为0.1akJ，故A错误；

B．用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)==0.05molLmin-1，故B正确；

C．2分钟内NH3的转化率是×100%=40%，故C错误；

D．2分钟末c(H2O)==0.12mol/L，故D错误；

故答案为B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B. CH3-CH=CH-CH=CH2无顺反异构

C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

【题目】pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

【题目】（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是

A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1

B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2

C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3

D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl

【题目】焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式。__________________________________

（3）发生氧化反应的物质是____________，反应中4mol的氧化剂能_______（填“失去”或“得到”）_________________mol电子.

（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为__________________。

【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）

A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B.0℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-l

C.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

【题目】下列说法或表示方法中不正确的是

A. 在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性

C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应

D. 常温下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH＝2

【题目】如图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图：

（1）按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a，打开b，将装置B下移，使之与稀硝酸接触产生气体，当______（填实验现象），立刻将之上提，并关闭b，这样操作的目的为______。

（2）将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是______，稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a，挤压E，使少量空气进入A中，A中现象是______。

（3）打开b，交替挤压E和F，至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出NO2气体与氢氧化钠溶液充分反应的离子方程式：______。

【题目】天然铊有两种稳定同位素Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是（ ）

A. Tl和Tl质子数相同B. Tl和Tl互为同素异形体

C. Tl和Tl中子数之差为2D. Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网