题目内容
7．对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某项措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述中正确的是（ ）①生成物的质量分数一定增大
②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥一定使用催化剂．
| A． | ①②③ | B． | ②④⑤ | C． | ③④⑤ | D． | ②⑤ |
分析 ①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；
②平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加；
③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；
④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；
⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；
⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．
解答 解：①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；
②平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加，故②正确；
③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；
④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；
⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；
⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；
综上所述②⑤正确，
故选D．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．
练习册系列答案
相关题目
5．某温度下，某反应达到平衡，平衡常数k=C（CO2）．C（H2）/C（CO）．C（H2O）．恒容时，升高温度，CO浓度增大．下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 | |
| B． | 恒温时，增大压强，CO浓度不变 | |
| C． | 该反应的化学方程式为：CO2+H2?CO+H2O | |
| D． | 该反应的焓变为负值 |
在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
2C．
3．电解降解法可用于治理水体硝酸盐污染，将NO3-降解成N2的电解装置如图所示．下列说法正确的是（ 
| A． | 电源的正极为b | |
| B． | 电解时H+从膜右侧迁移到膜左侧 | |
| C． | Ag-Pt电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑ | |
| D． | 若转移的电子数为1.204×1024，生成N25.6 g |
2．已知H2?C3H8的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1和2220.0kJ•mol-1，实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积约为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 3：1 | C． | 1：4 | D． | 5：13 |
12．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 物质失电子的反应为氧化反应 | |
| B． | 物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂 | |
| C． | 发生电子转移的反应即是氧化还原反应 | |
| D． | 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应 |
19．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C） | B． | 离子半径：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+） | ||
| C． | 原子序数：d＞c＞b＞a | D． | 单质的还原性：A＞B＞D＞C |
16．含硫48%的硫铁矿煅烧时FeS2损失率为2%，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该硫铁矿含FeS2也是48% | B． | 硫损失也是2% | ||
| C． | 铁损失也是2% | D． | 该硫铁矿含铁42% |