Question

2．已知H₂?C₃H₈的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1和2220.0kJ•mol^-1，实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积约为（　　）

• A． 1：3
• B． 3：1
• C． 1：4
• D． 5：13

Answer 1

分析 先根据方程式求出H₂和C₃H₈的燃烧热，设H₂的物质的量为nmol，则C₃H₈的物质的量为5mol-n，根据放出的热量列方程式解答．

解答 解：设混合气中H₂的物质的量为n，则C₃H₈的物质的量为5mol-n．根据题意，列方程为：
 285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ
解得 n=3.75mol；C₃H₈的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol，
所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1，
故选：B．

点评 本题以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便．