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2.已知H2?C3H8的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1和2220.0kJ•mol-1,实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积约为(  )
A.1:3B.3:1C.1:4D.5:13

分析 先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热,设H2的物质的量为nmol,则C3H8的物质的量为5mol-n,根据放出的热量列方程式解答.

解答 解:设混合气中H2的物质的量为n,则C3H8的物质的量为5mol-n.根据题意,列方程为:
 285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×(5mol-n)=3847kJ
解得 n=3.75mol;C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol,
所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3.75 mol:1.25 mol=3:1,
故选:B.

点评 本题以常规方法进行计算求解,思路直接,便于理解,但是由于一般需要列方程,步骤烦琐,计算量较大,因此可以选用十字交叉法,比较方便.

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