题目内容

13．配制一定体积，一定物质的量浓度溶液时，下列情况中溶液的浓度偏小的是（　　）
A．溶解后，溶液未经冷却，立即转移至容量瓶
B．胶头滴管滴加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D．定容时，俯视刻度线

分析 根据c=$\frac{n}{V}$分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低．

解答 解：A．未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故A错误；
B．胶头滴管滴加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故B错误；
C．配制过程中必须用蒸馏水洗涤溶解或稀释的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质损失n偏小，溶液的浓度偏小，故C正确；
D．定容时观察液面俯视，加入的蒸馏水位于刻度线下方，配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度方法及误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．

练习册系列答案
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3．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.2molNa+
B．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
C．2g氢气所含原子数目为NA
D．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA
4．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的KIO3．其反应 为：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（1）求当有3mol的I2生成时，有多少mol还原剂被氧化？
（2）当有1mol 氧化剂参加反应时，转移电子的物质的量为多少mol？
1．某无色溶液中加入铝片可以生成氢气，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Cu2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、Cl-
C．K+、NH4+、HCO3-、Cl-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-
8．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．硫原子的结构示意图：
B．氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3
C．氧化铁的化学式：FeO
D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
18．人们认识原子结构经历了古典原子论、近代原子论、葡萄干面包模型、原子结构行星模型和现代原子论等几个阶段．
5．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
实验编号NaOH溶液的浓度
（mol/L）		滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）
10.1022.0220.00
20.1022.0020.00
30.1021.9820.00
（1）滴定达到终点的现是加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
此时锥形瓶内溶液的pH的范围是8.2～10．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.11mol/L．
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有C
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F．用于配制标准溶液的NaOH固体中含有少量Na2CO3．
2．（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是丁达尔效应
（2）除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是：加CCl4后，振荡，静置，分液．水溶液最终从分液漏斗的上口分离出来
（3）黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被氧化的元素是C，氧化剂是KNO3和S，生成1molCO2时转移的电子数目为（NA表示阿伏伽德罗常数的值）4NA．
3．A、B、C、D、E五中物质中都含有钠元素，其互相转化关系如题：
（1）写出B的电子式．
（2）写出A→D的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）写出C→E的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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