题目内容

（15分）某校研究性学习小组设计了如图所示装置进行有关实验，实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶B中，（图中铁架台、铁夹已略去，要求填写的试剂的均填化学式）

（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的单质，
其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验
观察到C中溶液褪色，则B是             ，简述判断B的理由                ，
若使C试管溶液恢复原来的颜色，可采取的操作为                 。
（2）若B为块状大理石，C为饱和Na2CO3溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则C试管中发生反应的化学方程式为              。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后将C放入盛有沸水的烧杯中，静止片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是                ，C是            与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是                                     。
（4）利用此套装置设计实验证明碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱，则A、B、C中放的试剂分别是            、              、                ，B、C的实验现象分别为B                 、C                     。若使现象明显，放入C中的溶液应是稀溶液还是浓溶液              。（填浓或稀）
（15分）（1）B是Mg；理由是第三周期元素Na、Mg、Al中①在常温下难与水反应排除Na，②常温下与浓硫酸反应排除Al；加热试管C或放入沸水浴
（2）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
（3）A是浓NH3·H2O，C是AgNO3，D是作用是防止倒吸
（4）CH3COOH、NaHCO3、C­6H5ONa；B中有气泡产生，C中溶液变混浊；浓
略
练习册系列答案
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（13分）甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
测定原理：KMnO4 ( H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
测定装置：部分装置如下图所示

I．测定步骤：
①用         量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②将1.00×10－3 mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
③打开      ，关闭         （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭     ，打开      （填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
II．交流讨论：⑴计算该居室内空气中甲醛的浓度      mg·m－3，该居室的甲醛   （填是或否）超标。
⑵某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：____________________________________         _（至少答出2种可能性）。
⑶实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：
①实验装置应加以改进。
有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如下图），有利于提高实验的准确度，其理由是                   。

②实验原理可以简化。实验中无需用草酸标准液滴定，可直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至_________________________________________。
（共11分）实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，右图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水，加热装置未画出试回答：

（1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用        加热，A处用水浴加热的主要优点是                                      
（2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是                         ，
B中反应的化学方程式为                                            。
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装                     ，B中反应的化学方程式为                                                              
（4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的化学方程式                                        。
（15分）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。B．在洗净的试管里配制银氨溶液。C．沿试管壁加入乙醛稀溶液。
D．加热。请回答下列问题：
（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：            　　　　　　      
   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
（2）步骤D应选择的加热方法是        （填下列装置编号），理由是             
                             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：                　　　　　　　　　　　　　　
             　　　　　　　　　　   。
（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：

①实验1和实验2，探究的是                                  。
②当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为                   min。（填范围）
③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的                           。
（5）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。实验室从反应后的废液中(含过量的银氨溶液，假设不含银)回收银的实验流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]Ag+2NH3。
①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式                                   。
②加入的铁粉要过量的目的是:                                  。
（6分）填空：
（1）在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中，称量操作至少进行     次。当加热到   　　　　　
                       时，停止加热，并将坩埚放在         中冷却。当         时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中，有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是       （填字母）
A．加热温度过高而使硫酸铜部分分解B．坩埚用水洗后没有烘干
C．加热后放在空气中冷却D．粉末未完全变白就停止加热
（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：　　　P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1
P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1
由此可知白磷的稳定性比红磷＿＿＿＿＿。(填写“强”或“弱”)
（15分）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系

试回答：
（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象为                          。
（2）装置E和F的作用是                                                ；
（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确
吗？为什么？                                                          
（4）该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧
气的体积偏小，其原因可能是　　　  　（填序号）
A．无水硫酸铜未完全分解o*m
B．实验结束时装置A中残留有气体
C．被溶液吸收时产生了气体
D．最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面
（5）另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为             mol，三氧化硫为        mol。
（6）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为：
___________________________________________________________________
下图中有关实验的操作方法或现象有误的是                        （   ）
关于下列图示的说法中正确的是                                                           （   ）
A．图①表示反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H>0
B．图②中通电时发生反应的化学方程式为：Na2SO4==2Na+SO2↑+O2↑
C．装置③可做比较盐酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D．图④的两个装置中，铝电极和锌电极都是原电池的负极
由实验事实得出的结论，其中正确的是    
 
实验事实
结论
A
溴水中加入甲苯，溴水层褪色
甲苯与溴发生加成反应
B
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈
乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D
实验时手指上不小心沾上苯酚
立即用70℃以上的水清洗

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