由实验事实得出的结论.其中正确的是实验事实结论A溴水中加入甲苯.溴水层褪色甲苯与溴发生加成反应B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中.加入BaC12溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼D实验时手指上不小心沾上苯酚立即用70℃以上的水清洗题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）实验室中用浓盐酸与MnO₂制取Cl₂，再用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉。已知Cl₂和Ca(OH)₂制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：
6Cl₂＋6Ca(OH)₂＝Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：

（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：
a．不易控制反应速率 b．容易控制反应速率 c．有副反应发生
d．可防止副反应发生 e．容易污染环境 f．可防止污染环境

	优点	缺点
甲装置
乙装置
丙装置

（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为              ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因
                                                                   。
（3）如果反应前加入了m g Ca(OH)₂，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)₂的质量分数的表达式为（不必化简）：                                                  。

(15分)为验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，进行了如下实验：
【实验1】
（1）右图所示装置的实验目的是；
观察到的II试管的现象是

；
盛水试管（装置I）的作用是。

（2）用另一实验方案也可达到如上实验的目的，你认为另一实验方案依据的反应原理是(用化学方程式表示)
；
此时是否有必要将气体

先通入水中？填“是”或”否”

。
【实验2】
（3）鉴定溴乙烷中存在溴元素：用试管取少量溴乙烷与NaOH 水溶液反应后的混合溶液，而后如何操作？请你设计合理的实验方案

。
（4）下图是用核磁共振仪测得溴乙烷在氢氧化钠水溶液中反应生成某产物A的核磁共振氢谱图，据此推导未知物A的结构简式、写出溴乙烷在氢氧化钠水溶液中反应的化学方程式。

未知物A的核磁共振氢谱

（18分）化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是      ，写出有关反应的化学方程式：             。
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是                        。
（3）写出E装置中所盛放物质的名称               ，它的作用是                。
（4）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式为                 。

（15分）某校研究性学习小组设计了如图所示装置进行有关实验，实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶B中，（图中铁架台、铁夹已略去，要求填写的试剂的均填化学式）

（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的单质，
其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验
观察到C中溶液褪色，则B是             ，简述判断B的理由                ，
若使C试管溶液恢复原来的颜色，可采取的操作为                 。
（2）若B为块状大理石，C为饱和Na₂CO₃溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则C试管中发生反应的化学方程式为              。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后将C放入盛有沸水的烧杯中，静止片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是                ，C是            与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是                                     。
（4）利用此套装置设计实验证明碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱，则A、B、C中放的试剂分别是            、              、                ，B、C的实验现象分别为B                 、C                     。若使现象明显，放入C中的溶液应是稀溶液还是浓溶液              。（填浓或稀）

（本题共8分）实验对认识和研究物质性质有重要作用，回答下列相应问题。
（一）为证明Na₂SiO₃具有防火性能，同时做以下两个实验。
实验①：取一小木条，放入蒸馏水中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，放置在酒精灯外焰处。
实验②：另取一个相同的小木条，放入Na₂SiO₃饱和溶液中，之后重复实验①的操作。
（1）设计实验①的目的是                                        。
（二）性质实验中反应原理常用化学方程式表示。请用化学方程式各举一例，说明下列物质所具有的性质。
（2）SO₂具有还原性                                          。
（3）SO₂具有酸性氧化物共同的性质                            。
（4）浓硫酸具有强氧化性                                     。

（15分）硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一种重要化学试剂。某探究性学习小组用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，设计流程如下：

请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是                                               ；
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是                （填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm³）      b．镀锌铁片质量m₁（g）   c．纯铁片质量m₂（g）
d．镀锌铁片面积S（cm²）    e．镀锌铁片厚度h（cm）
锌镀层的厚度为                        cm（用含ρ、m₁、m₂…等的代数式表示）。
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、       、        、称量；操作Ⅱ是              。
（3）A物质可以为        （填编号）。
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄
加入少量A物质的目的是                    ，B物质的成分为                 。
（4）加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是                                    。
（5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是                                                        。
（6）鉴定所得晶体中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²^―离子的实验方法正确的是         （填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象

（8分）硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中，首先应将晶体放在___ _中研碎，晶体应在中加热，冷却时应将其放在中进行，如果不这样冷却则实验结果会（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。此实验至少量次。

右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是（）

A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸

B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

C．制得的乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体

D．向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸

	实验事实	结论
A	溴水中加入甲苯，溴水层褪色	甲苯与溴发生加成反应
B	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后红色褪去	验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈	乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D	实验时手指上不小心沾上苯酚	立即用70℃以上的水清洗

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