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下图中有关实验的操作方法或现象
有误
的是 ( )
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略
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50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(2)大烧杯上如不盖硬
纸板,求得的中和热数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),但中和热应_________(填“相等”或“不相等”),简述理由_________________________________。
(10分)实验室中用浓盐酸与MnO
2
制取Cl
2
,再用Cl
2
和Ca(OH)
2
反应制少量漂白粉。已知Cl
2
和Ca(OH)
2
制漂白粉是放热反应,温度稍高易发生副反应:
6Cl
2
+6Ca(OH)
2
=Ca(ClO
3
)
2
+5CaCl
2
+6H
2
O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下(U形管中放有玻璃纤维,气体能顺利通过):
(1)请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价,将适当的选项序号填于下表内:
a.不易控制反应速率 b.容易控制反应速率 c.有副反应发生
d.可防止副反应发生 e.容易污染环境 f.可防止污染环境
优点
缺点
甲装置
乙装置
丙装置
(2)请从甲、乙、丙三套装置中,选取合理的组成部分(A、B、C、D、E、F、G),组装一套你认为更完善的实验装置,连接顺序(按气流从左到右的方向)为
;在此装置及甲、乙、丙三装置中,你认为是否还缺少必要的装置,并说明原因
。
(3)如果反应前加入了
m
g Ca(OH)
2
,反应结束并冷却后倒出固体物质称量为
n
g(设反应中产生的水仍留在固体物质中)。则该固体物质中Ca(ClO)
2
的质量分数的表达式为(不必化简):
。
(15分)某校研究性学习小组设计了如图所示装置进行有关实验,实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶B中,(图中铁架台、铁夹已略去,要求填写的试剂的均填化学式)
(1)若A为浓硫酸,B为第三周期金属元素的单质,
其在常温下难与水反应;C为品红溶液,实验
观察到C中溶液褪色,则B是
,简述判断B的理由
,
若使C试管溶液恢复原来的颜色,可采取的操作为
。
(2)若B为块状大理石,C为饱和Na
2
CO
3
溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊,则C试管中发生反应的化学方程式为
。
(3)若B是生石灰,实验中观察到C溶液中先形成沉淀,而后沉淀溶解,当溶液恰好澄清时,关闭E,然后将C放入盛有沸水的烧杯中,静止片刻,观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是
,C是
与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是
。
(4)利用此套装置设计实验证明碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱,则A、B、C中放的试剂分别是
、
、
,B、C的实验现象分别为B
、C
。若使现象明显,放入C中的溶液应是稀溶液还是浓溶液
。(填浓或稀)
(12分)下图所示为实验制取纯净干燥的Cl
2
,并进行检验Cl
2
性质的实验装置。其中E瓶中放有干燥红色布条,F中为铜网,F右端出气管口附有脱脂棉。
(1)洗气瓶C、D中分别盛有的试剂是
、
。
(2)E中现象是
,
(3)F中反应的化学方程式为
。
(4)B中反应的离子方程式为
。
(5)整套装置中有两处酒精灯加热,实验时应先点燃
处的酒精灯。
(8分)硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中,首先应将晶体放在___
_中研碎,晶体应在
中加热,冷却时应将其放在
中进行,如果不这样冷却则实验结果会
(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。此实验至少量
次。
下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是 ( )
下列实验中,合理的是
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸
C.用托盘天平称取25.20g NaCl固体
D.用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L-1盐酸
下列叙述正确的是
A.将SO
2
通入BaCl
2
溶液中产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失
B.用标准氢氧化钠溶液滴定一定量含甲基橙的盐酸,终点时溶液由橙色变成黄色
C.取少量加碘食盐加入淀粉溶液中,充分搅拌后溶液呈蓝色
D.配制FeSO
4
溶液时,加入少量稀硝酸以抑制其水解
关 闭
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