题目内容

（6分）填空：
（1）在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中，称量操作至少进行     次。当加热到   　　　　　
                       时，停止加热，并将坩埚放在         中冷却。当         时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中，有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是       （填字母）
A．加热温度过高而使硫酸铜部分分解B．坩埚用水洗后没有烘干
C．加热后放在空气中冷却D．粉末未完全变白就停止加热
（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：　　　P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1
P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1
由此可知白磷的稳定性比红磷＿＿＿＿＿。(填写“强”或“弱”)
(每空1分)（1）4   蓝色晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出    干燥器连续两次称量的质量差不超过0.1g  AB
（2）弱
略
练习册系列答案
相关题目
（10分）实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：
6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：

（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：
a．不易控制反应速率       b．容易控制反应速率       c．有副反应发生  
d．可防止副反应发生        e．容易污染环境           f．可防止污染环境
 
优点
缺点
甲装置
 
 
乙装置
 
 
丙装置
 
 
（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为              ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因                                                                      
                                                                   。
（3）如果反应前加入了m g Ca(OH)2，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为（不必化简）：                                                  。
（15分）某校研究性学习小组设计了如图所示装置进行有关实验，实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶B中，（图中铁架台、铁夹已略去，要求填写的试剂的均填化学式）

（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的单质，
其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验
观察到C中溶液褪色，则B是             ，简述判断B的理由                ，
若使C试管溶液恢复原来的颜色，可采取的操作为                 。
（2）若B为块状大理石，C为饱和Na2CO3溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则C试管中发生反应的化学方程式为              。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后将C放入盛有沸水的烧杯中，静止片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是                ，C是            与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是                                     。
（4）利用此套装置设计实验证明碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱，则A、B、C中放的试剂分别是            、              、                ，B、C的实验现象分别为B                 、C                     。若使现象明显，放入C中的溶液应是稀溶液还是浓溶液              。（填浓或稀）
（本题共8分）实验对认识和研究物质性质有重要作用，回答下列相应问题。
（一）为证明Na2SiO3具有防火性能，同时做以下两个实验。
实验①：取一小木条，放入蒸馏水中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，放置在酒精灯外焰处。
实验②：另取一个相同的小木条，放入Na2SiO3饱和溶液中，之后重复实验①的操作。
（1）设计实验①的目的是                                        。
（二）性质实验中反应原理常用化学方程式表示。请用化学方程式各举一例，说明下列物质所具有的性质。
（2）SO2具有还原性                                          。
（3）SO2具有酸性氧化物共同的性质                            。
（4）浓硫酸具有强氧化性                                     。
为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。
(1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为_______________________________________。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________。
(2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由
____________________________________________________________。
(3)丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)。
（10分）Ⅰ： 元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一。某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是                         
                                  。
Ⅱ： 另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：
（1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在下侧方框内画出原电池装置图。并写出正极的反应现象及电极反应式。
现象                               ；电极反应式                           。

（2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序。你的设计方法是                                                                           
（15分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂。某探究性学习小组用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，设计流程如下：

请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是                                               ；
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是                （填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm3）      b．镀锌铁片质量m 1（g）   c．纯铁片质量m 2（g）
d．镀锌铁片面积S（cm2）    e．镀锌铁片厚度h（cm）
锌镀层的厚度为                        cm（用含ρ、m 1、m 2…等的代数式表示）。
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、       、        、称量；操作Ⅱ是              。
（3）A物质可以为        （填编号）。
a．CuCl2       b．CuO       c．Cu(NO3)2       d．CuSO4
加入少量A物质的目的是                    ，B物质的成分为                 。
（4）加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是                                    。
（5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是                                                        。
（6）鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42―离子的实验方法正确的是         （填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象
关于下列图示的说法中正确的是
A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1
C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D．图④量取0.10 mol?L－1KMnO420.00mL
下列结论正确的是                                                                                       （   ）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网