题目内容

【题目】现有下列9种微粒:。按要求完成以下各题:

1分别是氢元素的一种______,它们互为______

2)互为同素异形体的微粒是______

3的中子数为______,核外电子数为______

4)形成上述9种微粒的核素有______种、元素有______种。

【答案】核素 同位素 30 24 7 5

【解析】

结合核素的结构分析即可。

(1)的质子数均为1,中子数分别为01,分别是氢元素的一种核素,它们互为同位素;

(2)是由元素组成的两种不同单质,互为同素异形体;

(3)的质子数为26,质量数为56,中子数为,核外电子数为

(4)9种微粒中含有5种元素,含有7种核素。

练习册系列答案
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请回答:

1)废料用NaOH溶液处理前通常先将废料粉碎,其目的是____________

2)过程用稀H2SO4H2O2溶液与Co2O3反应而达到浸出钴的目的,请写出该反应的离子方程式___________。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________

3)碳酸钠溶液在过程Ⅱ和Ⅲ中所起作用有所不同,请写出碳酸钠在过程Ⅱ中发生反应生成沉淀的离子方程式__________________________________

4 若在实验室中完成过程Ⅳ,则沉淀物需在__________________(填仪器名称)中灼烧;写出在过程Ⅴ中发生反应的化学方程式__________________________________

5)将1.0×10-3 mol/LCoSO41.2×10-3mol/LNa2CO3等体积混合,此时溶液中的Co2+的浓度为__________ mol/L。(已知:CoCO3的溶度积为:Ksp=1.0×10-13

6CoO与盐酸反应可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2晶体因结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体在烘箱中受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,物质A的化学式是____________________

【题目】硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题:

1B的基态原子核外电子排布式为____________________

2BF3的立体构型是_____________________HF能与BF3化合得到HBF4,从化学键形成角度分析HFBF3能化合的原因___________

3H3BO3为一元酸,与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)4]-H3BO3 [B(OH)4]-B的杂化轨道类型分别为为____________ ____________

4NaBH4被认为是有机化学上的万能还原剂NaBH4的电子式为_____________,其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________

5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作Na2B4O7·10H2O,实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环,应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O,其结构如图所示,

它的阴离子可形成链状结构,则该晶体中不存在的作用力是_________(填选项字母)

A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 E.范德华力

6)某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质,并具有高储氢密度。阳离子为Li+,每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中的位置如图所示,其堆积方式为____________Li+占据阴离子组成的所有最小正四面体中心,该化合物的化学式为____________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a pm,用NA代表阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为___________g/cm3(用含aNA的代数式表示)

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