Question

【题目】已知：CH4(g)+4NO3(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ/mol

若用标准状况下4.48 LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数________(阿伏伽德罗常数用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

Answer 1

【答案】1.6NA 173.4

【解析】

CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)的化学方程式为：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJmol-1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJmol-1将(①+②)可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，△H==-867kJ/mol，4.48 LCH4的物质的量为=0.2mol，反应中N由+4价变成0价，转移的电子总数为0.2mol×2×(4-0)×NA/mol= 1.6NA，放出的热量为867kJ/mol×0.2mol=173.4 kJ，故答案为：1.6NA；173.4。