题目内容
【题目】如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )
A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中最多只有一种为气态,Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH>0
【答案】C
【解析】
由图可知,随着温度的升高,Z的体积分数增加,故正反应为吸热反应,逆反应为放热反应,且在相同温度下,压强越大,Z的体积分数越小,则若Z为气态,X、Y中只有一个气态物质。根据此分析进行解答。
A.由图像可知,随温度升高Z的体积分数增大,该反应为吸热反应,故A选项错误;
B.相同温度下,压强越大,Z的体积分数越小,说明增加压强平衡左移,X、Y中至少有一种不是气体,故B选项错误;
C.相同温度下,压强越大,Z的体积分数越小,说明增加压强平衡左移,则若Z为气态,X、Y中最多只有一种气态物质,故选C选项正确;
D.由图像可知,随温度升高Z的体积分数增大,正反应为吸热反应,逆反应为放热反应,逆反应的ΔH小于0,故D选项错误。
故答案选C。
【题目】某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应:
实验:向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的试管中,缓慢通入SO2气体,试管内有白色沉淀产生,液面上方略显浅棕色。
探究1:白色沉淀产生的原因。
(1)白色沉淀是___。
(2)分析白色沉淀产生的原因,甲同学认为是NO3-氧化了SO2,乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
①支持甲同学观点的实验证据是_____________________________________。
②依据甲的推断,请写出Ba(NO3)2溶液与SO2反应的离子方程式___________________________________。
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确,请完成实验方案:
实验操作 | 实验现象 |
向2mL____mol/L____溶液(填化学式)中通入SO2 | ____________ |
探究2:在氧化SO2的过程中,NO3-和O2哪种微粒起了主要作用。
实验操作 | 实验数据 |
向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL,再加入25mL植物油,冷却至室温,通入SO2,用pH传感器测定溶液pH随时间(t)的变化曲线 | 图1:向BaCl2(无氧)溶液中通入SO2 |
向烧杯中分别加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,通入SO2,用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)变化的曲线。 | 图2:分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2 |
(3)图1,在无氧条件下,BaCl2溶液pH下降的原因是______________________________。
(4)图2,BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为_________。
(5)依据上述图像你得出的结论是________,说明理由_________________________
【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是 ( )
图Ⅰ 碱性锌锰电池 | 图Ⅱ 铅硫酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌纽扣电池 |
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断减小
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是还原剂,电池工作过程中生成Ag