题目内容
8．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）| A． | 稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O | |
| B． | 硫酸铝溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| C． | 苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O?+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
| D． | 醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O |
分析 A．稀硝酸与过量的铁屑反应生成Fe2+，不是生成铁离子；
B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子；
D．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，且该反应为可逆反应．
解答 解：A．稀硝酸与过量的铁屑反应生成Fe2+，正确的反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．硫酸铝溶液与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，该反应为可逆反应，正确的离子方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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20．扁桃酸是有机合成的重要中间体，结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C8H6O3 | |
| B． | 乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应 | |
| C． | 1mol扁桃酸可与4molH2发生加成反应 | |
| D． | 1mol扁桃酸与NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH |
11．已知断开lmolH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开lmolCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则lmol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（ ）
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12．下列关于能源的描述正确的是（ ）
| A． | “煤的液化”是指将煤加热变为液态 | |
| B． | “乙醇汽油”是为了增大燃烧的热值，在汽油中加入乙醇 | |
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| D． | 将燃料的燃烧反应设计为原电池，可以提高能量的利用率 |