题目内容

3.下列各操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①③
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO32溶液中通入过量的SO2
④向石灰水中通入过量的CO2
⑤向AlCl3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量.

分析 ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3比Na2CO3溶解度小;
②根据胶体的性质判断,加入稀硫酸产生聚沉现象,H2SO4与Fe(OH)3反应,所以出现先沉淀后溶解现象;
③生成硫酸钡沉淀;
④石灰水和CO2反应,生成CaCO3沉淀,继续通入CO2,会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO32
⑤先生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠.

解答 解:①中有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,NaHCO3比Na2CO3溶解度小但质量大,且反应中中消耗H2O,故有沉淀析出且不溶解;
②向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe(OH)3沉淀,H2SO4过量,Fe(OH)3与H2SO4反应而溶解;
③二氧化硫溶液呈酸性,酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,可氧化二氧化硫生成硫酸,生成硫酸钡沉淀;
④向石灰水中通CO2,反应有:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O; CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32,现象为先沉淀后溶解;
⑤化学反应方程式为:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以发生“先沉淀后溶解”现象.
所以不溶解的是①③.
故答案为:①③.

点评 本题考查较为综合,涉及元素化合物知识,胶体等,题目难度中等,解答本题的关键是把握物质的性质,注意胶体的性质.

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