Question

13．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准情况下测得数据累计值如下，则选项中正确的是（　　）

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标况）	50	120	232	290	310

• A． 在0～1，1～2，2～3，3～4，4～5min时间段中，反应速率最大的时间是4～5段，因为在此段时间内生成气体最多
• B． 在2～3min时间段内，用盐酸浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L^-1min^-1
• C． 在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na₂SO₄溶液或Na₂CO₃溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量
• D． 为了加快该化学反应速率，可以向其中加入MgSO₄固体

Answer 1

分析 A、在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；
B、计算出氢气的体积，根据2HCl～H₂，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
C、为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H⁺浓度，但不能影响H⁺的物质的量；
D、加入MgSO₄固体与锌不反应；

解答 解：A、在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min，故A错误；
B、在2～3min时间段内，n（H₂）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，根据2HCl～H₂，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）=$\frac{\frac{0.01mol}{0.1L}}{1min}$=0.1 mol/（L•min），故B正确；
C、加入蒸馏水，H⁺浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量；  加入Na₂SO₄溶液，H⁺浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量；  
加入Na₂CO₃溶液，生成CO₂气体，影响生成氢气的量；故C错误；
D、加入MgSO₄固体与锌不反应，所以不会影响反应速率，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查反应速率的探究，难度中等．要注意根据把握影响反应速率的因素，掌握基础是关键．