Question

19．图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

①图中d单质的晶体堆积方式类型是面心立方最密堆积．
②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键．

Answer 1

分析 ①一般来说，分子晶体的熔点较小，金属晶体的熔点较大，原子晶体的熔点最高，金属为热和电的良导体，c、d均是热和电的良导体，则c和d是金属，钠的熔点小于铜，所以d是铜，根据铜的晶胞结构确定其堆积方式；
②根据图知，该含氧酸中含有羟基，羟基和水中氧原子易形成氢键．

解答 解：①d单质是热和电的良导体，且熔点较高，则为铜，铜为面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积；
 ②根据图知，该分子中含有一个氢原子、三个氧原子和一个氮原子，为硝酸分子，硝酸分子正负电荷重心不重合，为极性分子，且硝酸和水能形成氢键而增大硝酸的溶解性，故答案为：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键．

点评 本题考查了金属的堆积方式、氢键等知识点，根据物质的熔点及导电性确定物质，再结合物质的结构、晶体类型、氢键对物质溶解性的影响来分析解答，难度不大．