题目内容

18.某同学设计如下的元素周期表,下列说法正确的是(  )
A.X、Y、Z元素分别为N、P、O
B.气态氢化物的稳定性:Y>X
C.原子半径:Z>X>Y
D.1~20号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第三周期

分析 A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知:X的原子序数为7,Z的原子序数为8,Y的原子序数为15,因此X为N,Z为O,Y为P;
B、元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定;
C、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大判断;
D、元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水合物的碱性越强.

解答 解:A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知:X的原子序数为7,Z的原子序数为8,Y的原子序数为15,因此X为N,Z为O,Y为P,故A正确;
B、非金属性:N>P,非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定,因此形成的气态氢化物最稳定的是NH3,故B错误;
C、同周期自左到右原子半径逐渐减小,原子半径N>O,同主族自上而下原子半径逐渐增大,原子半径P>N,因此原子半径P>N>O,故C错误;
D、金属性:K>Na>Li,金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,K处于第四周期,故D错误;
故选:A.

点评 本题通过该同学设计的元素周期表推知X、Y、Z的原子序数,从而确定所代表的元素种类,侧重于考查元素周期律中原子半径大小、非金属性的强弱等规律,难度中等,变的是元素周期表的形式,不变的是元素周期律.

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