题目内容
元素周期表中,划分周期的依据是( )
A、元素的核电荷数 |
B、元素原子的电子层数 |
C、元素的化合价 |
D、元素原子的最外层电子数 |
考点:元素周期表的结构及其应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:原子结构中,周期数=电子层数,以此来解答.
解答:
解:原子结构中,周期数=电子层数,则元素原子的电子层数为划分周期的依据,与核电荷数、元素的化合价、最外层电子数无关,
故选B.
故选B.
点评:本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键,侧重分析与应用知识能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式中,正确的是( )
A、铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
B、碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
C、大理石与盐酸反应:CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )
A、4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>② |
B、溶液①、②等体积混合后PH>7,则c(NH)<c(NH3?H2O) |
C、向溶液①、②中分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,溶液中c(NH):①>② |
D、向溶液③、④中分别加入12.5mL 0.1mol/L NaOH溶液后,前者c(HCO3-)<c(CO32-)后者c(HCO3-)>c(CO32-) |
(双项)在标准状况下,将2.24L NH3与4.48L HCl气体充入密闭容器内混合.已知:NH3+HCl═NH4Cl.下列说法正确的是( )
A、反应中有0.5NA个共价键断裂 |
B、反应中有0.1NA个离子键形成 |
C、混合后,容器内物质含有0.5 NA个化学键 |
D、混合前气体中含有0.5NA个共价键 |
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构.下列叙述中正确的是( )
A、原子序数:X<Y |
B、原子半径:X<Y |
C、原子半径:X>Y |
D、原子最外层电子数:X<Y |
X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素.已知:①元素对应的原子半径大小为:X<Z<Y<M<W;②Y是组成有机物的必要元素 ③Z与X可形成两种常见的共价化台物,与W可形成两种常见的离子化台物;④M的电子层数与最外层电子数相等.下列说法不正确的是( )
A、Z、W、M形成的简单离子,其半径大小关系为Z>W>M |
B、M的最高价氧化物对应的水化物与Y、W两元素最高价氧化物对应的水化物均能反应 |
C、工业上可用电解熔融的W的氯化物的方法制取W单质 |
D、Y、Z元素形成的简单氢化物的稳定性:Z>Y |
化学与生活是紧密相连的,下列说法正确的是( )
A、“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油 |
B、海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 |
C、生铁在潮湿的空气中易生锈,其负极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH- |
D、BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒 |