题目内容
将14% KOH溶液蒸发100g水后，变成80mL 28%的KOH溶液，此溶液的物质的量浓度为 ．
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：依据蒸发前后物质的物质的量不变求出溶质氢氧化钾的物质的量；
依据公式：C=
计算蒸发后溶液的物质的量浓度．
依据公式：C=
| n |
| V |
解答：
解：设蒸发前溶液的质量为m，依据蒸发前后物质的质量不变可知：14%×m=28%×（m-100），解得：m=200g，
所以n（KOH）=
=0.5mol，
蒸发后溶液的物质的量浓度C=
=
=6.25mol/L，
故答案为：6.25mol/L
所以n（KOH）=
| 200g×14% |
| 56g/mol |
蒸发后溶液的物质的量浓度C=
| n |
| V |
| 0.5mol |
| 0.08L |
故答案为：6.25mol/L
点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，解题关键在于明确蒸发前后溶质的物质的量不变，依据浓度公式不难计算解答．
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