题目内容
化学与生活是紧密相连的,下列说法正确的是( )
A、“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油 |
B、海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 |
C、生铁在潮湿的空气中易生锈,其负极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH- |
D、BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒 |
考点:油脂的性质、组成与结构,金属的电化学腐蚀与防护,海水资源及其综合利用
专题:化学应用
分析:A.依据地沟油的成分为油脂解答;
B.淡化海水就是将海水中的可溶性杂质(氯化钠、氯化镁、氯化钙等)除去的过程,据此解答;
C.原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应;
D.Ba2+属于重金属阳离子,能使蛋白质变性,对人体有毒.
B.淡化海水就是将海水中的可溶性杂质(氯化钠、氯化镁、氯化钙等)除去的过程,据此解答;
C.原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应;
D.Ba2+属于重金属阳离子,能使蛋白质变性,对人体有毒.
解答:
解:A.地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯,可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分,故A正确;
B.明矾的主要成分为硫酸铝钾,溶液海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙反等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的,故B错误;
C.生铁在潮湿的空气中易生锈,其负极反应式为:Fe=Fe2++2e-,故C错误;
D.Ba2+属于重金属阳离子,能使蛋白质变性,对人体有毒,故D错误;
故选:A.
B.明矾的主要成分为硫酸铝钾,溶液海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙反等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的,故B错误;
C.生铁在潮湿的空气中易生锈,其负极反应式为:Fe=Fe2++2e-,故C错误;
D.Ba2+属于重金属阳离子,能使蛋白质变性,对人体有毒,故D错误;
故选:A.
点评:本题考查了油脂的性质,金属的腐蚀与防护,海水的淡化,题目难度不大,依据课本相关知识即可解答.
练习册系列答案
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