题目内容

3．下列物质中可以与铝产生钝化反应的是（　　）
A．浓HClB．浓HN03 C．NaOH溶液D．稀HNO3

分析 常温下，浓HCl、NaOH溶液、稀HNO3均在常温下与铝持续发生氧化还原反应，Fe、Al遇浓硝酸和浓硫酸发生钝化，以此来解答．

解答 解：浓HCl、NaOH溶液、稀HNO3均在常温下与铝持续发生氧化还原反应，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，不会发生钝化，而常温下Al能被浓硝酸钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步进行，
故选B．

点评 本题考查浓硝酸的性质及钝化，为基础性习题，把握发生钝化的金属为Fe、Al及酸为浓硝酸或浓硫酸为解答的关键，侧重性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了如图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．
①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca（OH）2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

按如图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯．部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
（1）A中发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．制取气体所用到的玻璃仪器主要有2种（不包括连接装置）．
（2）B装置的作用为吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气．
（3）撤去C处酒精灯后铂丝能继续保持红热状态的原因是该反应是放热反应，为了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的BC（填下列各项序号）
A．Na2CO3     B．AgNO3      C．H2SO4      D．FeSO4
（4）图E中持续通入氧气的作用为将产生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：CD之间加一个防倒吸的装置．
14．下列有关维生素和微量元素的叙述不正确的是（　　）
A．合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用
B．维生素D属于典型的水溶性维生素
C．为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可
D．补充维生素D有利于人体钙的摄入
11．将CO2通入含溶质0.8gNaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37g固体，试通过计算确定固体的成分并计算通入CO2的质量．
18．下列说法正确的是（　　）
A．H与D、16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同分异构体
B．金刚石、石墨均为碳的同素异形体，其化学性质与物理性质均不相同
C．
石墨烯（结构如图所示）是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，与石墨互为同位素
D．由于氢原子可以形成H-（如NaH），所以有人建议可将氢元素排在元素周期表的ⅦA族
8．下列溶液在常温下pH＜7的是 （　　）
A．KCl溶液B．CH3CH2OH溶液C．CH3COOH溶液D．NaOH溶液
15．某化学兴趣小组获得一块20g的固体．老师告诉他们该固体的组成可以表示为Cux（OH）yCO3且每种元素只有一种价态，取4.44g该固体加热分解，可以收集到水蒸气和二氧化碳，并且生成不溶于水的黑色固体 zg，经测定黑色固体中只含有铜、氧两种元素，另取2.22g固体投人250mL0.2mol•L-1盐酸中，得到标准状况下气体224mL，最后将所得溶液的体积稀释至 400mL，测得c（Cu2+）=0.05mL•L-1，请完成下列各题，写出简要的计算过程和必要的化学方程式．
（1）计算Cux（OH）yCO3中的x=2y=2
（2）计算将zg黑色固体用盐酸溶解需要0.2mol•L-1盐酸的体积至少是多少毫升？
（3）计算将所得溶液的体积稀释至400mL时，H+的物质的量浓度．
12．作为基本化学工业之一的氯碱工业，是通地电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2和H2，有关电解产物的说法正确的是（　　）
A．H2不能在Cl2中燃烧B．在阳极得到H2
C．NaOH是弱碱D．Cl2可用于制造漂白粉
17．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，已密性已检验）
【查阅资料】
①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2且无气体生产；
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸．
【实验操作】
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
（1）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中观察的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的实验方案（简述实验步骤、现象及结论）及相关的离子反应方程式为将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．反应的离子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．为排除干扰，甲在B、C装置间增加一个U形管，U形管中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
b．乙同学认为上述装置改进后，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．

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