题目内容

8．下列溶液在常温下pH＜7的是 （　　）
A．KCl溶液B．CH3CH2OH溶液C．CH3COOH溶液D．NaOH溶液

分析 常温下，pH小于7溶液显示酸性，等于7显示中性，大于7显示碱性；据此解答即可．

解答 解：A．KCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，故A错误；
B．乙醇溶液为中性溶液，常温下pH=7，故B错误；
C．醋酸为弱酸，常温下pH小于7，故C正确；
D．NaOH溶液为碱性溶液，pH大于7，故D错误，故选C．

点评 本题考查溶液的酸碱性判断，根据常温下pH小于7为酸性溶液，然后判断选项中溶液的酸碱性即可解答，本题难度不大．

练习册系列答案
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18．我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质由微小的粒子构成，请你分别写出符合下列要求一种物质的化学式．
①由原子构成物质C（金刚石）（或SiO2等）；
②由分子构成物质H2（或SO2、HNO3等）；
③由离子构成物质NaCl（或NaOH等）．
19．某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．

已知：PdCI2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCI2+H2O═CO2+2HCI+Pd
（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）．
（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰．
（2）装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液，若装置C、D中溶液均变浑浊，
且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为3SiO2+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO2+2CO+3Si．
（4）该装置的缺点是没有尾气吸收装置将CO吸收．
（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC．取18g Si02和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为2：1．
（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸．
16．除去镁粉中的等量铝粉，可选用的试剂是（　　）
A．稀盐酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液
3．下列物质中可以与铝产生钝化反应的是（　　）
A．浓HClB．浓HN03 C．NaOH溶液D．稀HNO3
13．下列试剂可以鉴别BaS03中是否含有BaS04的是 （　　）
A．Ba（NO3）2溶液B．盐酸C．硫酸钠D．酚酞
20．Ⅰ．已知常温下，在NaHSO4溶液中，c（H2SO3）＜c（SO32-），且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-2；氨水的电离平衡常数为1.8×10-5；回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的次序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3•H2O②（NH4）2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为②④③①⑤（填序号）．
（3）NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O．
17．下列事实中不能用平衡移动原理理解是（　　）
A．SO2催化氧化反应中，为提高SO2的转化率，使用过量O2
B．在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
2．实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2．试回答下列问题：

（1）写出A中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C处盛放的试剂浓硫酸（填名称），其作用是干燥Cl2．
（4）E处盛有氢氧化钠溶液；发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）D处的反应方程式为：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
（6）实验结束时，应先熄灭D处酒精灯．

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