题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．H与D、16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同分异构体
B．金刚石、石墨均为碳的同素异形体，其化学性质与物理性质均不相同
C．
石墨烯（结构如图所示）是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，与石墨互为同位素
D．由于氢原子可以形成H-（如NaH），所以有人建议可将氢元素排在元素周期表的ⅦA族

分析 A．具有相同质子数、不同中子数的原子为同位素；具有相同分子式、不同结构的有机物互为同分异构体；
B．同位素的化学性质相同；
C．石墨烯与石墨均是碳元素形成的单质；
D．ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，在化合物中元素的化合价为-1价．

解答 解：A．H216O、D216O、H218O、D218O是同种物质，故A错误；
B．金刚石、石墨均为碳的同素异形体，同位素的化学性质相同，故B错误；
C．石墨烯与石墨均是碳元素形成的单质，应是互为同素异形体的关系，而同位素应是同一元素不同原子间的互称，故C错误；
D．H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，在化合物中元素的化合价为-1价，符合ⅦA族元素的化合价，故D正确．
故选D．

点评 本题考查同位素、同素异形体以及原子结构与元素性质，明确ⅦA族元素的性质，寻找H元素与ⅦA族元素性质的共同点，难度不大．

练习册系列答案
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8．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图甲：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等．（任写一点）
（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去，其离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．如图乙是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域；若要在PH=2的条作下生成黄铁矾钠沉淀其温度范围为20～140℃．
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是NiSO4、Na2SO4．
9．下列有关说法不正确的是（　　）
A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
C．一定温度下，反应MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
D．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
6．在含有XCl2、YCl2、ZCl2和稀盐酸的混合溶液中逐渐加入锌粉，依次置换出的是Z、X、H2而得不到Y，则氧化性最强的离子是（　　）
A．Y2+B．X2+C．Z2+D．H+
13．酸牛奶中含有乳酸其结构为
（1）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式+2Na→+H2↑
（2）乳酸与少量碳酸钠反应的化学方程式+Na2CO3→+H2O+CO2↑，
（3）3分子乳酸在浓硫酸存在下相互反应，生成物为链状时，其结构简式为
（4）烃分子乳酸在浓硫酸存在下相互反应，生成物为环状时．其结构简式为
（5）若乳酸在浓硫酸存在下相互反应形成链状高分子化合物，其结构简式为
（6）若乳酸在一定条件下发生消去反应，生成有机物的结构简式为$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．
3．下列物质中可以与铝产生钝化反应的是（　　）
A．浓HClB．浓HN03 C．NaOH溶液D．稀HNO3
10．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含Ba2+的数目为0.1NA
C．12g金刚石中含有的共价键数为2NA
D．7.1g氯气与足量热烧碱溶液反应，转移电子数为0.1NA
7．常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．K+，Na+，Br-，Fe3+B．H+，K+，MnO${\;}_{{4}^{\;}}$-，C2O42-
C．K+，H+，NO3-，I-D．Na+，H+，SO32-，S2+
12．2011年3月，日本发生9级地震，地震引发海啸及伤亡．灾区重建面临多种困难，其中饮水安全是重要问题之一．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能．某课外学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，推测它具有的化学性质是强氧化性．
（2）在次氯酸钠（NaClO，84消毒液的主要成分）溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h．发生的离子反应为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化剂是次氯酸钠．将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时．静置，抽滤粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH．根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐（KCrO2）氧化为铬酸盐（K2CrO4），生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾（K2Cr2O7）用Fe（Ⅱ）的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂．到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色（+6价铬转化成+3价铬）．有关离子方程式为FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-，2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取5.00g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，用去标准溶液30.00mL．计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为39.6%．

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