题目内容

7．相同条件下，用下列物质做氧化剂收集相同Cl2消耗浓盐酸最多的是（　　）
A．MnO2B．KMnO4C．NaClOD．KClO3

分析 题中四种物质与盐酸反应都可生成氯气，反应中盐酸表现为还原性和酸性，结合反应的方程式判断．

解答 解：设都生成1molCl2，
A．发生MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成1molCl2消耗4molHCl；
B．发生2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成1molCl2消耗3.2molHCl；
C．发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成1molCl2消耗2molHCl；
D．发生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成1molCl2消耗2molHCl；
则消耗盐酸最多的为MnO2，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重分析与计算能力的考查，注意把握反应的相关化学方程式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列4种化合物分别经催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是（　　）
A．B．C．D．
18．从下列材料中选择几种组成原电池，下列组合合理的是（　　）
①番茄②碳棒③导线④镁棒⑤铜棒⑥稀硫酸⑦烧杯．
A．①②③B．②③④⑤C．①③④⑤D．⑤⑥⑦
15．硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中的重要还原剂，最新研究发现，以NaBH4和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：
（1）电极a上发生的电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
（2）电池工作时，Na+向的移动方向是从a极区移向b极区，常温下当左槽产生0.0125mol BO2-离子时，右槽NaOH溶液pH=13．
2．已知0.1mol•L-1邻苯二甲酸（二元酸）溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值（X）为（　　）
A．X＞2B．X=2C．2＞X＞1D．X=1
12．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓    CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═H2O+CO2↑   BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓      Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH
D．H++OH-═H2O          Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
19．提纯液体有机物常采用的操作方法有蒸馏（分馏）、萃取分液．
16．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙． A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，A的最高价氧化物的化学式是N2O5．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符号填写）．
（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．
1．（1）某温度下，测得0.1mol•L-1CH2COOH溶液的pH为3.0，则CH2COOH在水中的电离度为1%，此温度CH2COOH的电离平衡常数为105．
（2）在25℃时，K甲=1.0×10-14，测得0.1mol•L-1NaA溶液的pH=7，则H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-，该温度下，将0.01mol•L-1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．
（3）已知HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1；
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
则在水溶液中HCN=H++CN-电离的△H为+45.2kJ•mol-1．
（4）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇的反应为CO2（g）+3H2（g）=CH2OH（g）+H2O（g）．
①上述可逆反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②在T1度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{1-a}{2}$．

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