题目内容
18．从下列材料中选择几种组成原电池，下列组合合理的是（ ）①番茄②碳棒③导线④镁棒⑤铜棒⑥稀硫酸⑦烧杯．
| A． | ①②③ | B． | ②③④⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ⑤⑥⑦ |
分析 原电池的形成条件：
1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；
3、电极均插入电解质溶液中；
3、两极相互连接（或接触）；
4、能自发的发生氧化还原反应．
解答 解：A、①番茄②碳棒③导线，不存在两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极条件，不能形成原电池，故A错误；
B、②碳棒③导线④镁棒⑤铜棒，没有电解质溶液，不能形成原电池，故B错误；
C、①番茄③导线④镁棒⑤铜棒，番茄具有酸性能够与镁反应，符合原电池的构成条件，故C正确；
D、⑤铜棒⑥稀硫酸⑦烧杯，不存在两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极条件，不能形成原电池，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原电池的形成条件，难度不大，学生应学会根据原电池的形成条件来解答即可．
练习册系列答案
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8．（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，它位于周期表中d区，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1．
（2）如图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2（填化学式）．
（3）三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表．硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B与X原子间还有π键形成．
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图2．
①磷原子的杂化类型为sp3．
②这种多聚磷酸钠的化学式为Nan+1PnO3n+1．
（5）已知HF与F-通过氢键结合成HF2-．判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．在HF2-中，已经存在分子内氢键（F-H…F-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键．
（2）如图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2（填化学式）．
| 键长/（pm） | B-F | B-Cl | B-Br |
| 计算值 | 152 | 187 | 199 |
| 实测值 | 130 | 175 | 187 |
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图2．
①磷原子的杂化类型为sp3．
②这种多聚磷酸钠的化学式为Nan+1PnO3n+1．
（5）已知HF与F-通过氢键结合成HF2-．判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．在HF2-中，已经存在分子内氢键（F-H…F-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键．
6．下列关于苯的说法中，正确的是（ ）
| A． | 试管中加入少量苯，加入溴水振荡后，溴水褪色，发生了加成反应 | |
| B． | 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 苯较难发生加成反应，所以通常要加入催化剂 | |
| D． | 苯不能发生取代反应 |
13．以硼镁矿（ 2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 ）为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度
表二：不同物质沉淀完全时的pH
（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为应分批加入H2SO4 ．
（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+，的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶．
（5）已知25℃时，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq） K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol．L-1硼酸溶液中c（H）+≈2×10-5mol．L-1
（6）已知25℃时：
下列说法正确的是BD（填选项字母）．
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者＞后者．
已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度
| 温度℃） | 20 | 40 | 60 | 100 |
| 溶解度（g） | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 40.2 |
| 物质 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+，的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶．
（5）已知25℃时，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq） K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol．L-1硼酸溶液中c（H）+≈2×10-5mol．L-1
（6）已知25℃时：
| 化学式 | H2CO3 | CH3COOH |
| 电离常数 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=1.75×10-5 |
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者＞后者．
3．分子式为C6H12O2且与NaHCO3反应放出CO2的有机化合物有（不考虑立体结构）（ ）
| A． | 8种 | B． | 7种 | C． | 6种 | D． | 5种 |
（1）图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
7．相同条件下，用下列物质做氧化剂收集相同Cl2消耗浓盐酸最多的是（ ）
| A． | MnO2 | B． | KMnO4 | C． | NaClO | D． | KClO3 |
8．某种合金的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该合金属于离子晶体 | B． | 该合金中Au的配位数是4 | ||
| C． | 该合金中Cu的配位数是8， | D． | 该合金的硬度低于Cu |