题目内容
【题目】按要求回答下列问题。
I.五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：[Ar]4s1。
请回答：(填元素符号)
（1）________元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是________。
（2）A元素原子的核外电子共有________种运动状态，能量最高的能级是________（填能级符号）。
（3）D元素原子的价层电子排布图是________。
（4）________元素的电负性最大，________元素原子的第一电离能最大，________元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
II.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，除Z以外，其余的均为短周期主族元素。已知：
①Q原子2p能级上有一个空轨道；
②R原子核外L层电子数为奇数；
③X原子2p轨道上只有一对自旋相反的电子；
④Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
⑤Z原子M层所有轨道全部充满，N层无成对电子，只有1个未成对电子。请回答下列问题：
（5）Z2＋的核外电子排布式是________，X元素基态原子的核外电子排布图是____________。
（6）Q与Y分别形成的最简单气态氢化物中，稳定性更强的是________（填化学式）。
（7）Q、R、X、Y三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为________（用元素符号作答）。
【答案】Ne Mn 25 3d 
Si Ne Mn 1s22s22p63s23p63d9 
CH4 N>O>C>Si
【解析】
I．A核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2则A为Mn元素；B的核外电子排布为1s22s22p63s2则B为Mg元素；C的核外电子排布为1s22s22p6，为Ne元素；D的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，为Si元素；E的核外电子排布为[Ar]4s1，E为K元素。
II．Q原子2p能级上有一个空轨道，其则2p轨道电子排布为2p2，所以为C元素；R原子核外L层电子数为奇数，且其原子序数大于Q，则其L层电子可能为5或7；X原子2p轨道上只有一对自旋相反的电子则其2p轨道电子排布为2p4，为O元素，则R为N元素；Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn，且为短周期主族元素，原子序数大于O，所以其外围电子排布为3s23p2为Si元素；Z原子M层所有轨道全部充满，N层无成对电子，只有1个未成对电子，则其价电子排布为3d104s1，为Cu元素。
(1)Ne元素为稀有气体；根据各原子核外电子排布式可知可知Mn元素含未成对电子最多，有5个；
(2)A为Mn，Mn为25号元素，原子核外有25个电子，每个电子的运动状态均不同，所以有25种运动状态，能量最高的能级为3d能级；
(3)D为Si元素，价层电子排布式为3s23p2，排布图为；
(4)非金属性越强电负性越大，五种元素中非金属性最强的为Si；一般情况下同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，所以第一电离能最大的为Ne元素；Mn元素最可能生成具有催化性质的氧化物；
(5)Z2+为Cu2+，Cu原子失去最外围两个电子形成铜离子，所以铜离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；X为O元素，其核外电子排布图为：；
(6)C的非金属性强于Si，所以最简单气态氢化物更稳定，即CH4更稳定；
(7)同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但C、N、O元素中N的最外层为半充满状态，第一电离能大于相邻元素；电子层数越多，第一电离能越小，所以Si元素第一电离能最小，所以第一电离能数值由大到小的顺序为N>O>C>Si。
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【题目】实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行反应热测定。
（1）写出该反应的热化学方程式[生成1mol H2O(l)时的反应热为-57.3 kJ·mol-1]________________________。
（2）取50mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验。
①实验数据如下表，温度差平均值为_________
温度 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温 度t2/℃ | 温度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH=_____（列出计算式即可，单位为kJ·mol-1）。
③上述实验数值结果大于-57.3 kJ·mol-1，产生偏差的原因不可能是_____
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，表格中记录了实验数据：
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.10 |
①下列操作造成测定结果偏高的是________(填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（小数点后保留四位有效数字）
（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸（H2C2O4）溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时KMnO4溶液应装在______________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________________。
（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4
【题目】（1）有机物
用系统命名法命名：________________________
（2）写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：________________________
（3）某烃的结构简式是
，分子中饱和碳原子数为_____，可能在同一平面上的碳原子数最多为_________
（4）下列物质中属于同系物的是_________
①CH3CH2Cl ②CH2===CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2
A．①② | B．①④ | C．①③ | D．⑤⑥ |
（5）0.1 mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为________；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为________。(写出其中一种即可)
【题目】温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
A. 反应0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
B. T1时，反应的平衡常数K1＝1.2
C. 其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大
D. 其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0