Question

【题目】实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行反应热测定。

（1）写出该反应的热化学方程式[生成1mol H2O(l)时的反应热为-57.3 kJ·mol-1]________________________。

（2）取50mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验。

①实验数据如下表，温度差平均值为_________

温度 次数	起始温度t1/℃			终止温 度t2/℃	温度差 平均值 (t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH=_____（列出计算式即可，单位为kJ·mol-1）。

③上述实验数值结果大于-57.3 kJ·mol-1，产生偏差的原因不可能是_____（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

Answer 1

【答案】H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1 4.0℃ b

【解析】

（1）中和热为强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(l)时的焓变，为-57.3 kJ·mol-1，NaOH和硫酸反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=；答案为：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1；

（2）①第2组数据偏差较大，不可靠，应舍去，其他三组的温度差平均值为，答案为：4.0℃；

②50mL0.50 mol·L-1NaOH溶液和30 mL 0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为，混合溶液的质量为，温度变化的值为ΔT=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量Q=，即1.3376kJ，所以实验测得是中和热ΔH=；答案为：；

③a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则导致测得的放热值偏小，得到的中和热数值偏小，a项正确；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的NaOH溶液体积偏大，放出的热量值偏高，则测得中和热的数值偏大，b项错误；

c．尽量一次快速地将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中会导致热量散失，使得测量的温度差偏小。得到的中和热的数值偏小，c项正确；

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，酸碱中和放热，使得测得的硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，得到的中和热的数值偏小，d项正确；

答案选b。