题目内容
【题目】经研究发现,新药瑞德西韦对抗冠状病毒有效,其结构如下图,下列关于该有机物说法正确的是( )
A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.与碱溶液反应,与酸溶液不反应
C.分子中所有碳原子一定在同一平面上
D.一定条件下,可以发生取代、加成和氧化反应
【答案】D
【解析】
A.分子内含有碳碳双键、羟基、氨基能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项错误;
B.酯基和磷酰胺可以在酸性或碱性条件下发生水解,在碱性条件下发生水解生成酸性物质可以与碱反应,同时分子内的氨基有一定的碱性,可以与酸反应生成盐,因此该分子既可以与酸反应,又可以与碱反应,B项错误;
C.磷酰胺的结构为四面体结构,磷原子位于四面体内,因此整个分子中的所有碳原子不可能共平面,C项错误;
D.一定条件下,可以发生取代,例如酯基、磷酰胺的水解,苯环的硝化反应等;可以发生加成,例如碳碳双键的加成等;可以发生氧化反应,例如与氧气的燃烧、羟基的催化氧化等,D项正确;
答案选D。
【题目】马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]在国防工业中常用作各种武器的润滑层和防护层。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图:
(1)“漫锰”时为了提高浸取率,可采取的措施有_________(任写出一条);在步骤一中,如果SO2气体中混有空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图,产生该现象的原因是_______________;
(2)关于“步骤二”的说法正确的是_________ ;
A.为提高萃取率和产品产量,实验时分多次萃取并合并萃取液
B.溶液中加入萃取剂Y,转移至分液漏斗中。塞上玻璃塞,如图用力振摇
C.经几次振据并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.分液时,将分液湿斗上的玻璃塞打开或使塞上的四槽对准漏4口上的小孔,打开旋塞,待油水界面与旋塞上口相切,关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
(3)已知几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
滤渣X的化学式为_____,步骤三时,pH值应调到的范围是________________;
(4)步骤四时,将Na2CO3溶液逐渐加入锰盐溶液中;若顛倒滴加顺序可能会生成__________已知Ksp(MnCO3)=2.24×10-11,加入饱和Na2CO3溶液使Mn2+恰好沉淀完全后.溶液中c(CO32-)=________;
(5)步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为___________________。
【题目】在80 ℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2 L真空的固定容积的密闭容器中,发生反应:N2O4 2NO2 △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) /mol | 0.40 | 0.28 | 0.20 | 0.14 | 0.10 | 0.10 |
n(NO2) /mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为__________。
(2)40s时,NO2的的浓度b=_________mol/L,反应最迟到________s到达平衡状态
(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有___________(填序号)。
A. 增大N2O4的起始浓度 B. 向混合气体中通入NO2
C. 使用高效催化剂 D. 升高温度
(5)能说明该反应达到平衡状态的标志是_________(填序号)
A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器内压强保持不变
C. 容器内密度保持不变 D. NO2的体积分数保持不变
(6)如图是80 ℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60 ℃时N2O4物质的量的变化曲线______。