题目内容

【题目】维拉帕米(又名异搏定)是治疗心绞痛和原发性高血压的药物,合成路线中某一步骤如图所示,下列说法中正确的是

A. Y的分子式为C5H11O2 Br

B. 含苯环和羧基的的同分异构体有4

C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别XZ

D. 1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应

【答案】B

【解析】

A.由结构简式可知分子式为C5H9BrO2 A错误;

B.含苯环和羧基,对应的同分异构体可含有﹣CH2COOH,或含有﹣CH3、﹣COOH(邻、间、对),共有4种, B正确;

C.X中的酚羟基会使高锰酸钾溶液褪色,Z中的碳碳双键会使高锰酸钾溶液褪色,故无法用酸性高锰酸钾溶液鉴别XZC错误;

DZ中能与氢气发生加成反应的只有苯环和碳碳双键,酯基中的羰基不能和氢气加成,则1mol Z含有1mol苯环可以与3molH2加成,含有2mol碳碳双键,可以与2molH2加成,因此1moZ最多可与5mol H2发生反应,D错误;

故合理选项为B

练习册系列答案
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【题目】氢气是一种重要的工业原料和清洁能源,可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料,冶金用还原剂等。

(1)已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol1

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol1

(2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1

①该反应中的H2制取成本较高,工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有_______(填字母代号)。

a.增大压强

b.升高温度

c.增大N2浓度

d.及时移走生成物NH3

e.使用高效催化剂

②升高温度,该可逆反应的平衡常数K__________(填“增大”“不变”或“减小”)。

③某温度下,把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的恒容密闭容器内,10 min时反应达到平衡状态,测得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L1·min1,H2的平衡转化率为_______(保留三位有效数字),则该温度下反应的平衡常数K=_______

(3)下图所示装置工作时均与H2有关。

①图l所示装置,通入H2的管口是______(填字母),正极反应式为___________________

②图2是实验室制备H2的实验装置,在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液,可观察到气泡生成速率明显加快,原因是_____________________,若反应装置中硫酸过量,则加入CuSO4溶液后,生成的氢气量__________(填“增大”“不变”或“减小”)。

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