题目内容

【题目】在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)H2O(g),发生反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0,所得实验数据如下表:

实验

编号

温度/

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是

A. 实验①中,若5 min时测得n (CO2) =0.050 mol,则05 min时间内,用H2表示的平均反应速率υ (H2) = 5.0×102 mol/(L·min)

B. 实验②中,该条件下反应的平衡常数K =2.0

C. 实验③中,达到平衡时,CO的转化率为60%

D. 实验④中,达到平衡时,b0.060

【答案】C

【解析】

A.速率之比等于化学计量数之比,则vH2=vCO2== = 1.0×10-2mol/Lmin),A项错误;
B.实验②中平衡时CO20.080 mol,则:


由于反应中气体的化学计量数相等,可以用物质的量代替浓度计算平衡常数,故实验②中,该反应的平衡常数K = = = 1B项错误;
C.温度不变,平衡常数不变,则K=1,因平衡时n(CO2) = a mol,则列三段式如下:


K==1,解得a=0.12,实验③中CO的转化率=×100%=60%C项正确;

D.该反应为放热反应,则升高温度,平衡常数K减小,所以K900℃)<K800℃)<1,平衡时CO2b mol,则:


K=1,解得b 0.060D项错误;

答案为C

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