Question

【题目】在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是

A.3.0molB.2.0molC.1.0molD.0.5 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据n=cV计算n(Na+)、n(Mg2+)、n(Cl-)；溶液呈电中性，根据电荷守恒有：2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，据此计算解答。

由图可知，溶液中n(Na+)=2L×1mol/L=2mol、n(Mg2+)=2L×0.5mol/L=1mol、n(Cl-)=2L×3mol/L=6mol，溶液呈电中性，忽略水的电离根据电荷守恒有：2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，即：2n(Ca2+)+2mol+2×1mol=6mol，解得n(Ca2+)=1mol，故答案选C。